20．下列溶液中的，c（Cl-）與50mL、1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液B．75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液
C．100mL 1.5mol/L 的KCl溶液D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

分析 溶液中電解質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，50mL、1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L．

解答 解：50mL、1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L．
A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，故A符合；
B.75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L×1=2mol/L，故B不符合；
C.100mL 1.5mol/L 的KCl溶液中Cl-濃度為1.5mol/L×1=1.5mol/L，故C不符合；
D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L×1=1mol/L，故D不符合，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意回答下列問題
（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875kJ．

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（II）某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L-1，鹽酸的濃度為0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=55.16．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測(cè)得的△H偏大，中和熱偏�。�
（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如表是元素周期表的一部分．回答下列問題：

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期、第IVA族；
（2）由表中兩種元素組成的化合物是光導(dǎo)纖維的主要原料，該化合物的化學(xué)式為SiO2；
（3）磷與氮是同主族元素，根據(jù)元素周期表可以推斷出磷元素的最高正化合價(jià)為+5；
（4）氮元素氣態(tài)的氫化物易與氯化氫氣體反應(yīng)生成一種銨鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（5）鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性（填“酸性”、“堿性”、“兩性”）物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、W均為1～18號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個(gè)YX4分子中共有10個(gè)電子；Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
（1）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，不宜與堿性肥料混合或在堿性土壤中施用，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）由X、Z、Y、W四種元素可以組成多種化合物，其中既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的無機(jī)物是NH4HCO3，有機(jī)物是H2NCH2COOH（各寫一種）
（3）將1.2gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入150ml　1mol/L　NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．常溫常壓下，11.2L H2所含的原子數(shù)目小于NA
C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ•mol-1．
（2）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得（產(chǎn)物中同時(shí)有兩種正鹽），尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（3）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL．
①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L．s）．
③若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下四者相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的水已略去），其中A、B、C均含有同一種元素．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若A為碳單質(zhì)，則B可以用來滅火
B．若A為AlCl3，D為NaOH，則反應(yīng)Ⅲ發(fā)生的是鹽類雙水解
C．若A為燒堿，D為CO2，則C的水溶液呈堿性
D．若A為氯水，D為日常生活中用途最廣的金屬單質(zhì)，則I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過程中，電子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了應(yīng)用
B．意大利科學(xué)家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動(dòng)原理
C．用于比色分析的分光光度計(jì)可用來測(cè)定反應(yīng)速率
D．pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測(cè)量范圍較廣，測(cè)量精度較高

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