2．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下四者相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的水已略去），其中A、B、C均含有同一種元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若A為碳單質(zhì)，則B可以用來(lái)滅火
B．若A為AlCl3，D為NaOH，則反應(yīng)Ⅲ發(fā)生的是鹽類(lèi)雙水解
C．若A為燒堿，D為CO2，則C的水溶液呈堿性
D．若A為氯水，D為日常生活中用途最廣的金屬單質(zhì)，則I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化還原反應(yīng)

分析 A．若A為碳單質(zhì)，則D是O2，則B為CO，C為CO2；
B．若A為AlCl3，D為NaOH，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉；
C．若A為NaOH，D是CO2，則B為Na2CO3，C為NaHCO3；
D．若A為氯水，D為日常生活中用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2．

解答 解：A．若A為碳單質(zhì)，則D是O2，則B為CO，C為CO2，二氧化碳可以用于滅火，CO具有可燃性，不能滅火，故A錯(cuò)誤；
B．若A為AlCl3，D為NaOH，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．若A為NaOH，D是CO2，則B為Na2CO3，C為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解，溶液呈堿性，故C正確；
D．若A為氯水，D為日常生活中用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化還原反應(yīng)，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物知識(shí)，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的敘述中正確的（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，防止中毒或污染大氣
B．酒精燈不慎打翻小面積失火，可用濕抹布撲滅；實(shí)驗(yàn)室煤油大面積著火，可用水澆滅
C．氫氣還原氧化銅，一般先預(yù)熱氧化銅，然后通入氫氣
D．實(shí)驗(yàn)室，少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用碳酸鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的，c（Cl-）與50mL、1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液B．75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液
C．100mL 1.5mol/L 的KCl溶液D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖1所示：
（1）寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬上述甲醇合成實(shí)驗(yàn)．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：


時(shí)間
濃度（mol?L-1）
溫度		10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
①下列措施中有利于增大上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是cd（填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離          b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)                           d．使用高效催化劑
②在300℃反應(yīng)開(kāi)始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為υ（H2）=0.08 mol?L-1?min-1．
③在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=25．
④在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓
強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半，該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值．圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題
（1）曲線(xiàn)Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系曲線(xiàn)．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)容器中進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol•L-1•min-1，乙中v（N2O4）=0.2mol•L-1•min-1，則乙中反應(yīng)更快．
（3）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol/（L．min），該反應(yīng)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)是8.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2，CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下二個(gè)反應(yīng)：
二甲醚合成反應(yīng)：
（i） CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii） 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是：Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O （以化學(xué)方程式表示）．
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響？該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和A12O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移．
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw•h•kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生12個(gè)電子的電量：該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=$\frac{1.2V×\frac{1000}{46}×12×96500}{\frac{1}{3.6×1{0}^{6}}}$39KW•h•kg-1=8.39KW•h•kg-1（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kw•h=3.6×106J）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．向陽(yáng)中學(xué)高二某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列有關(guān)Fe2+與Fe3+的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一（I）取氧化亞鐵固體[已部分變質(zhì)，含有少量難溶于水的雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入過(guò)量稀鹽酸．
（II）再加入稍過(guò)量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色
實(shí)驗(yàn)二（I）取實(shí)驗(yàn)一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（II）再加入少量H2O2溶液．		無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液變紅，有少量氣泡
實(shí)驗(yàn)三（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黃色液體，滴加KSCN溶液．
（III）另取上述黃色液體，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色
溶液變紅
溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)四（I）向?qū)嶒?yàn)三步驟I中所得的黃色溶液中加入2mLCCl4，充分振蕩后，分離得到水層：重復(fù)操作三次．
（II）向?qū)嶒?yàn)四步驟I中所得水層中加KSCN溶液．		上層溶液無(wú)色
下層溶液為黃色
無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)一步驟（I）中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)一步驟（II）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無(wú)色氣體生成；加入稍過(guò)量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實(shí)驗(yàn)二步驟（II）中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)二步驟（II）中生成氣體的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)三步驟（I）中的黃色液體中含有的溶質(zhì)微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2；該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成實(shí)驗(yàn)四步驟（I）時(shí)所用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（7）已知用KSCN檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，F(xiàn)e3+的最低顯色濃度為1×10-3mol/L．實(shí)驗(yàn)四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動(dòng)，多次萃取后，F(xiàn)e3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無(wú)法顯色．

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