在托盤天平的兩盤各盛放等質(zhì)量燒杯，燒杯內(nèi)裝有足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，左杯中投入一塊鎂、右杯中投入與鎂等質(zhì)量的銅鋁合金，當(dāng)反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡，則銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：稀硫酸質(zhì)量相等，加入金屬的質(zhì)量相等，反應(yīng)后太平仍然保持平衡，則兩側(cè)托盤中質(zhì)量增重相等，令Mg的質(zhì)量為24g，根據(jù)方程式計(jì)算質(zhì)量差，令A(yù)l的質(zhì)量為x，再根據(jù)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氫氣質(zhì)量，利用增重列方程計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Cu的質(zhì)量，以此解答．
解答： 解：令Mg的質(zhì)量為24g，則：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑  質(zhì)量增重
24              2     22
24g                   22g
設(shè)Al的質(zhì)量為x，則：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54                     6
x                       
1
9
x
故24g-
1
9
x=22g，解得x=18g，
故Cu的質(zhì)量=24g-18g=6g，
該合金中銅與鋁的質(zhì)量比=6g：18g=1：3，
故答案為：1：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確兩側(cè)托盤中質(zhì)量增重相等是關(guān)鍵，注意賦值法與差量法的應(yīng)用，簡化計(jì)算步驟，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用乙醇和濃硫酸在170℃制乙烯，化學(xué)反應(yīng)原理：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等．某同學(xué)根據(jù)上述信息和實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究（每種裝置都有若干個(gè)）：

（1）驗(yàn)證用乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳：
①選擇必要裝置連接順序：a→
 
→f→g→e→d→b（填接口序號(hào)）；
②確認(rèn)混合氣體中有二氧化碳存在的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
 
．
（2）若制備1，2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D，
①D中的反應(yīng)現(xiàn)象為
 
．
②分離1，2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有
 
．
③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置，其作用是
 
．
（3）閱讀資料知，“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”．請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證資料真實(shí)性：
①裝置的連接順序：A→
 
（填裝置序號(hào)）．
②能證明上述資料符合事實(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定D瓶中溴水的pH； ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了“液體積木”．在試管中注入四氯化碳，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水．下列說法正確的是（　�。�
A、不振蕩，靜置后上中下三層的顏色分別為無色、藍(lán)色、紫色
B、不振蕩，靜置后上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色
C、振蕩，靜置后溶液分為兩層，水在下層
D、振蕩，靜置后溶液仍分為三層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
選項(xiàng)離子或分子要求
AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用．
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)是否進(jìn)行得更快．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
 
．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；從表中數(shù)據(jù)分析：c1
 
c2；c3
 
c4（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度        
B．降低溫度         
C．增加NO2的濃度
D．升高溫度                
E．再充入一定量的He．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硫酸鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（　�。�
A、Ca（ClO）2
B、CaCO3
C、Ca（HCO3）2
D、CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩種有機(jī)液體的混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃，回答下列各問：
（1）用蒸餾方法分離和提純?cè)摶旌衔�，必不可少的玻璃儀器和用品是
 
、
 
、
 
．
（2）如果加熱升溫后，第3至10分鐘收集第一個(gè)餾分，第15至25分鐘收集第二個(gè)餾分，請(qǐng)?jiān)谟颐娴母窦堉挟嫵稣麴s法提純?cè)摶旌弦旱臏囟扰c時(shí)間關(guān)系示意圖．

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