將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）混合后pH=12，說明混合后溶液中NaOH為0.01mol/L，設(shè)原氫氧化鈉濃度為c，加入鹽酸體積為V，則混合后NaOH的濃度為（c×2V-0.05V）/3V=0.01，得到c=0.04mol/L；
（2）設(shè)弱酸物質(zhì)的量濃度為x，其物質(zhì)的量為20×10-3x mol，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，弱酸與NaOH完全中和，則兩者的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)物質(zhì)的量列一個(gè)關(guān)系式，從而求出一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）假設(shè)NaOH的濃度為amol/L．混合時(shí)鹽酸的體積為 VL，NaOH的體積為2VL，混合后溶液的總體積為3VL．又因?yàn)榛旌虾笕芤簆H值為12，說明堿過量，根據(jù)溶液中剩余的OH-的量得到等式：2Va-0.05V=0.01×3V，從而解得a=0.04mol/L，
答：氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L；
（2）設(shè)弱酸物質(zhì)的量濃度為x，其物質(zhì)的量為20×10-3x mol，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，與NaOH完全中和，則有20×10-3 x=12.5×10-3 L×0.04 mol?L-1，從而解得x=0.025 mol?L-1．
答：一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題是考查已知濃度的酸和未知濃度的堿按一定體積比混合，混合后溶液的PH值，求未知堿的濃度，強(qiáng)堿滴定一定pH值的弱酸，求某種溶液的濃度，根據(jù)酸和堿中和原理列等式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

101kpa，120℃，1L丁烷與氧氣共V L點(diǎn)燃，產(chǎn)物無單質(zhì)，產(chǎn)物通過堿石灰，體積減少8L，溫度保持不變，剩余氣體體積為n L，剩余氣體為m，則n和m分別是（　�。�
A、1，CO
B、2，CO2
C、2，H2
D、1，H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問題：

（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片
 
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個(gè)原電池，負(fù)極為
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
；
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）c（H2SO4）=
 
mol/L   c（ZnSO4）=
 
mol/L；
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是
 
；
A．將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，可以提純乙烯
B．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來
C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na2CO3溶液，可以除去乙酸
（3）實(shí)驗(yàn)室以動(dòng)物脂肪為原料可以制取肥皂，請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）蛋白質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氨基酸，氨基酸具有兩性，其中顯酸性的官能團(tuán)名稱是
 
，顯堿性的官能團(tuán)名稱是
 
；
（5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C5H12
①若A的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
②若B無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
③C的習(xí)慣命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)探究小組探究有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，其基本過程如下：
（1）取4.2g該有機(jī)化合物燃燒，將燃燒產(chǎn)物依次通入濃硫酸、足量澄清石灰水溶液，實(shí)驗(yàn)后，濃硫酸增重1.8g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，由此可確定A的最簡式為
 
．
（2）由質(zhì)譜分析測定出A的相對分子質(zhì)量為84，由此可確定A的分子式為
 
．
（3）取8.4g A和足量銀氨溶液反應(yīng)，最終生成43.2g銀，由此可確定A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請回答下列問題．

（1）寫出X的電子式：
 
．
（2）常溫時(shí)pH=12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
（寫出計(jì)算式）．
（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是
 
極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（5）現(xiàn)有無標(biāo)簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)對這兩種溶液加以鑒別
 
（回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39．將0.01mol?L-1的A溶液與0.001mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請通過計(jì)算說明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列有關(guān)鈉及其化合物的問題．
（1）鈉跟水劇烈反應(yīng)，往反應(yīng)后的溶液中滴加2滴酚酞，可觀察到溶液變成
 
色（填一種顏色），說明該反應(yīng)產(chǎn)生了
 
（填一種物質(zhì)）；
（2）鈉的化合物有NaOH、Na2CO3、Na2O、Na2O2等，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的是
 
；
（3）固體碳酸鈉中若含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是
 
（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
 
和
 
．
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時(shí)間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2		正確；Cl2過量，可將
Fe2+、I-均氧化
BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O		正確；酸式鹽與堿反應(yīng)
生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-		正確； 說明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O		正確：[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物
質(zhì)的量之比為2：3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打溶液中滴加酚酞試液顯紅色，關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）
A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的電離平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

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同步練習(xí)冊答案