Question

實驗是研究化學的基礎，試回答以下問題：

（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片

 

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個原電池，負極為

 

，正極的電極反應式為

 

；
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖C，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c（H₂SO₄）=

 

mol/L   c（ZnSO₄）=

 

mol/L；
（2）下列實驗操作中正確的是

 

；
A．將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO₄溶液，可以提純乙烯
B．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br₂萃取出來
C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na₂CO₃溶液，可以除去乙酸
（3）實驗室以動物脂肪為原料可以制取肥皂，請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式

 

；
（4）蛋白質在一定條件下可以轉化為氨基酸，氨基酸具有兩性，其中顯酸性的官能團名稱是

 

，顯堿性的官能團名稱是

 

；
（5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C₅H₁₂
①若A的一氯代物只有一種結構，則A的結構簡式是

 

；
②若B無支鏈，則B的結構簡式是

 

；
③C的習慣命名為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,電解原理,油脂的性質、組成與結構,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點,化學實驗方案的評價

專題：電化學專題,有機反應

分析：（1）①鋅比銅活潑，銅與稀硫酸不反應，形成原電池時，鋅為負極，被氧化，銅為正極，正極發(fā)生還原反應生成氫氣；
②正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，負極發(fā)生Zn-2e^-=Zn²⁺，根據(jù)生成氫氣的物質的量可計算轉移電子的物質的量，以此可計算相關物質的濃度；
（2）A．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體；
B．乙醇和水混溶；
C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液．
（3）硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解生成硬質酸鈉和甘油；
（4）氨基酸含有氨基和羧基兩種官能團，其中氨基具有堿性，羧基具有酸性；
（5）根據(jù)戊烷有正戊烷、新戊烷和異戊烷三種同分異構體進行判斷．

解答： 解：（1）①鋅比銅活潑，銅與稀硫酸不反應，形成原電池時，鋅為負極，被氧化，銅為正極，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：沒有；鋅；2H⁺+2e^-=H₂↑；
②正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，負極發(fā)生Zn-2e^-=Zn²⁺，
n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，則轉移1mol電子，
由電極方程式可知消耗n（Zn）=0.5mol，n（H⁺）=1mol，
則c（H₂SO₄）=

0.5L×2mol/L-0.5mol

0.5L

=1mol/L，
c（ ZnSO₄）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故答案為：1；1；
（2）A．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，應用溴水，故A錯誤；
B．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳，故B錯誤；
C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，應在水解之后加入堿調節(jié)溶液至堿性，故C錯誤；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于飽和碳酸鈉溶液分離，故D正確；
故答案為：D；
（3）硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C₁₇H₃₅COONa與甘油，反應方程式為+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+．
故答案為：+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+；
（4）氨基酸含有氨基和羧基兩種官能團，其中氨基具有堿性，羧基具有酸性，故答案為：羧基；氨基；
（5）戊烷有正戊烷、新戊烷和異戊烷三種同分異構體，
①若A的一氯代物只有一種結構，則應為新戊烷，結構簡式為，故答案為：；
②若B無支鏈，應為正戊烷，結構簡式為CH₃（CH₂）₃CH₃，故答案為：CH₃（CH₂）₃CH₃；
③戊烷只有3種同分異構體，則C應為異戊烷，故答案為：異戊烷．

點評：本題考查較為綜合，涉及原電池，化學實驗方案的評價以及有機物的推斷等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握原電池的工作原理以及有機物的結構和性質，注意相關基礎知識的積累，難度中等．