位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑
最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題：
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式：     、     、     。
(2)寫出含B元素質量分數(shù)最高的化合物的電子式：                        。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應，試寫出該反應的離子方程式：                                                       。
(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程：                                    。

(1)SO2　H2O2　Na2O2(或O3等合理答案)
(2)
(3)HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑
(4)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10
Y
Y與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質之一
Z
Z的單質常溫下為黃綠色氣體
W
W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子
（1）Z位于元素周期表的位置                ，寫出Z的原子結構示意圖               。
（2）Y的電負性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是             （寫化學式）。
（3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為            。
（4）Z的一種單質與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請寫出其反應的離子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是   ；其電子排布式為               ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是       、       ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是           ，其在元素周期表中的位置是         ，是屬于          區(qū)的元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
X     、Y       、Z       、W     
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為                     。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是       ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為                                    。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是           （填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                            。
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                          。
（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝              。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為     以上。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為          。
（2）Fe元素位于周期表的          區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為          ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有          。
（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為           (寫2種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是        
（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為          ；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是         ，堿性最強的是       ，呈兩性的氫氧化物是             ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是         ，原子半徑最小的是         ；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是         ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知鉀原子的原子結構示意圖為：（如圖所示）

（1）鉀元素的原子序數(shù)為：                       
（2）鉀元素的原子在反應中易          （填“得到”或“失去”）       個電子，表現(xiàn)出            性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性          （填“強”或“弱”）于鈉元素的金屬性。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
（1）寫出四種元素的元素符號：
A________，B________，C________，D________。
（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。
（4）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質________，氫化物__________。

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