M原子在第二能層上只有一個空軌道,則M是   ;其電子排布式為               ;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是              ;Y原子的核電荷數(shù)為33,其外圍電子排布是           ,其在元素周期表中的位置是         ,是屬于          區(qū)的元素。

C  1s22s22pAl  Cl   4s24p3  第四周期第ⅤA族  P區(qū) 

解析試題分析:M原子在第二能層上只有一個空軌道,則M的核外電子排布式是1s22s22p2.則M是C元素。R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5.則該元素可能是13號元素Al或17號元素Cl.。Y原子的核電荷數(shù)為33.根據(jù)原子核外電子排布的能級圖可知:其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3;其外圍電子排布是4s24p3.該元素在元素周期表中的位置是位于第四周期第ⅤA族,是P區(qū)的元素。
考點:考查原子核外電子的排布、元素的推斷及元素在周期表中的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(本題共12分)
沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種,較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空:
23.鈉原子核外共有    種不同能量的電子,這些電子分占    種不同的軌道。
24.常溫下,下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液,對應(yīng)的pH如下:

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力由強到弱的順序是____________________________。
25.NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純,當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。
26.金屬鋁與一般的金屬比較,在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為:                   
                                                                            
                                   。
27.晶體硅、金剛石和金剛砂(SiC)硬度由大到小的順序是                          。
28.鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示);D原子的基態(tài)電子排布式為___________________________________。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB中含有的π鍵個數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成,其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl,回答下列問題。
(1)元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序為  。(用元素符號表示)
(2)D元素原子的最外層電子排布圖為                    
(3)該配位化合物的化學(xué)式為______,配體的中心原子的雜化方式為     
(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因為                  
(5)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為    ,分子中含有    個σ鍵,   個π鍵。
(6)A元素與E元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為      。該化合物可在氯氣中燃燒,生成一種棕黃色固體和一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì);C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素,當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標準狀況下放出氣體2.24L,C形成正二價陽離子;D元素原子的M層上有7個電子。
(1)寫出B、C兩種元素的元素符號:B        ,C        ;
(2)畫出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:               , 指出D在周期表的位置:    
(3)寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:               ;
(4)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序:       (用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
(1)寫出羰基硫的電子式         ,羰基硫分子屬于           (選填“極性”、“非極性”)分子。
(2)下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
(3)羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S,對鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式         ,負極的反應(yīng)產(chǎn)物為            (填化學(xué)式)。
為除去羰基硫,工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法,把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去:COS + H2 CO + H2S
(4)已知升高溫度,會降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度,平衡常數(shù)K      ,反應(yīng)速率        (均選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(5)若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進行,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是     。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變           b.容器內(nèi)溫度保持不變
c.c(H2)=c(H2S)                    d.υ(H2)=υ(H2S)
(6)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,說明                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Y
地殼中含量最高的元素
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R
有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
 
(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為          ;B的電子式為           ;衔颶Y中存在的化學(xué)鍵類型為          
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為  ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學(xué)式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗溶液中R3+常用的試劑是           ,可以觀察到的現(xiàn)象是        。
(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

位于短周期的四種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑
最小;B是地殼中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半徑在同周期中最大;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式:     、     、     。
(2)寫出含B元素質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式:                        。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                                       
(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程:                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途,請回答下列問題。
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
(2)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為             。
(3)NH3的沸點比PH3高,原因是                                           ;PO43離子的立體構(gòu)型為              。
(4)PH3分子中P原子采用      雜化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                                              。
(6)CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

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