在一定溫度下,向10L密閉容器中充入5.2mol NO2,達到平衡時,c(N2O4)=0.16mol?L-1
請計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K(請用三段式的方法寫出計算過程).
考點:用化學平衡常數(shù)進行計算
專題:
分析:依據(jù)化學平衡三段式列式計算起始量,依據(jù)平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到.
解答: 解:依據(jù)題意有:2NO2?N2O4
始( mol?L-1 ) 0.52     0           
轉(zhuǎn)        2x      x
平( mol?L-1 )  0.52-2x  0.16
故x=0.16,那么0.52-2x=0.30,
K=
c(N2O4)
c2(NO2)
=
0.16
0.32
=
16
9
,答:該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
16
9
點評:本題主要考查的是化學平衡常數(shù)的計算,掌握是利用平衡時各種物質(zhì)的濃度計算是關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合,如果混合液的PH=7,則H2SO4和NaOH溶液的體積比是( �。�
A、1:1B、1:10
C、1:2D、1:20

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列四種物質(zhì),不能由金屬與非金屬兩種單質(zhì)直接化合生成的是( �。�
A、FeCl2
B、Na2O2
C、FeI3
D、CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O?3Na2O?4Al2O3?8SiO2,某小組同學設(shè)計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下:

請回答下列問題:
(1)沉淀1的主要成分的化學式為
 

(2)向濾液1中加入過量NaOH溶液的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為
 

(3)由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式為
 

(4)某同學提出上述流程較繁瑣,可簡化流程,其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3,則試劑X為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由1-丙醇制取CH3COCOOCH2CH2CH3,最簡單的流程需要的下列反應(yīng)的順序是( �。�
a.氧化  b.還原  c.取代  d.加成   e.消去  f.中和  g.縮聚  h.酯化.
A、e、d、c、a、h
B、b、d、f、g、h
C、a、e、d、c、h
D、b、a、e、c、f

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科目:高中化學 來源: 題型:

汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義.吸收SO2和NO,獲得Na2S2O2和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

(1)裝置Ⅰ中,NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應(yīng)的離子方程式
 

②已知混合液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
當混合液中n(SO32-):n(HSO3-)=1:1時,c(Na+
 
 c(HSO3-)+2c(SO32-)(填“>”“=”或“<”)
(2)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,寫出只生成NO2-的離子方程式
 
;
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖所示.

①生成的Ce4+從電解槽的
 
 (填字母序號)口流出;
②生成S2O42-的電極反應(yīng)式為
 
;
(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g?L-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO3-,至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2
 
 L.(用含a代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)FeCl3的水溶液呈
 
 (填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制FeCl3溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
 
 (填“促進”、“抑制”)其水解.
(2)氯化鋁溶于水的反應(yīng)(用離子方程式表示):
 
; 把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.10mol?L-1的三種溶液:a.CH3COONa  b.Na2CO3c.NaHCO3,pH由小到大排列的順序是
 
 (用編號填寫).
(4)NaHCO3溶液顯
 
性,原因是
 
(用離子方程式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是( �。�
A、原子半徑和離子半徑均減小
B、氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強
C、單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體
D、單質(zhì)的熔點降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中,正確的是( �。�
A、
排水法收集NO
B、
稀釋濃硫酸
C、
實驗室制氨氣
D、
  定容

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