把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是（　�。�
A、1：1B、1：10
C、1：2D、1：20
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：設(shè)硫酸、氫氧化鈉溶液的體積，pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），再結(jié)合n=cV表示出n（H+）、n（OH-），最后計(jì)算出二者體積之比．
解答： 解：pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，
pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=
10-14
10-10
mol/L=10-4mol/L，
如果混合液的PH=7兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），
設(shè)硫酸的體積為x，氫氧化鈉溶液的體積為y，
則：c（H+）×x=c（OH-）×y，
所以x：y=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后溶液中溶液酸堿性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是（　�。�
①同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的升高有的升高有的降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比高溴酸強(qiáng)
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A、①③④B、①③⑥
C、③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列三個(gè)反應(yīng)：
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C、在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化
D、可以推理得到I2+Fe2+═2I-+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅棕色氣體的NO2與無(wú)色的N2O2氣體間存在以下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
（1）將NO2與N2O2的混合氣體密封于一支玻璃管內(nèi)，然后將其一端浸入熱水中，混合氣體的顏色將
 
（選填“變深”、“變淺”、或“不變”）
（2）在一支100mol的注射器（a）中吸入50mol NO2與N2O4的混合氣體密封，在另一支注射器（b）中吸入溴蒸汽，再吸入一定量的空氣，將混合氣體的顏色深度調(diào)節(jié)到與a注射器顏色接近一致，再密封，然后壓縮a注射器到20mL時(shí)（氣密性良好）a注射器內(nèi)氣體顏色先變
 
（選填“深”或“淺”）然后慢慢變
 
（選填“深”或“淺”），達(dá)平衡后注射器內(nèi)氣體顏色a比b
 
（選填“深”或“淺”）
（3）一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2與N2O4混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5
①求混合氣體中NO2與N2O4的物質(zhì)的量之比
②混合氣體中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按混合物、純凈物、堿、鹽分類(lèi)排序正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉、液氯、石油、純堿
B、石油、液氯、純堿、氫氧化鈉
C、石油、液氯、氫氧化鈉、純堿
D、純堿、氫氧化鈉、液氯、石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、配制1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤(pán)天平稱(chēng)取 5.85g NaCl
B、用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50
C、用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D、可用過(guò)濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知高溫下CuO能將CH4氧化為CO2和H2O，某同學(xué)利用下列裝置來(lái)固定CH4，CO2和N2的混合氣體中各成分的含量，并檢驗(yàn)裝置B中反應(yīng)生成的部分產(chǎn)物．

（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，將針筒活塞向外拉伸一段距離，若
 
則證明裝置的氣密性良好．
（2）裝置B中反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體物質(zhì)中是否含有CuO，可將固體溶于稀硫酸中，若
 
則說(shuō)明含有CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是（　　）
A、丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體
B、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C、萃取和洗氣過(guò)程均發(fā)生的是物理變化
D、植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向10L密閉容器中充入5.2mol NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.16mol?L-1．
請(qǐng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K（請(qǐng)用三段式的方法寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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