氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:負(fù)極:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O   正極:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—,當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為  (   )

A.1.8mol            B.3.6mol             C.100mol            D.200mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的(    )

A.干燥Cl2              B.吸收HCl       C.制取Fe(OH)2沉淀  D.稀釋濃H2SO4

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如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(  )

 

A.

原子半徑:Z>Y>X

 

B.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W

 

C.

WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

 

D.

Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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 關(guān)于元素周期表的說法正確的是(    )      

    A.元素周期表有8個主族 B.元素周期表有7個周期

    C.短周期是指第一、二周期   D.IA族的元素全部是金屬元素

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下列敘述正確的是(   )

A.化學(xué)鍵存在所有物質(zhì)中

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

C.只要有能量變化,則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)放出能量

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下列哪種說法可以證明反應(yīng).N2+3H2  2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)  (      )             

   A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成

   B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

   C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵斷裂

   D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵形成

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下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是________,互為同分異構(gòu)體的是________,互為同素異形體的

是________,互為同位素的是________,

屬于同一物質(zhì)的是_    _______。

①C(CH3)4和C4H10     ②              和

③35Cl和37Cl 、H2O和H2O

⑤石墨和金剛石                         ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2                    

和   (CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2  D2  T2    ⑨麥芽糖和蔗糖       

⑩硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯

⑪CH2=CH-CH2CH3 和  CH3-CH=CH-CH3 ⑫纖維素與淀粉

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目前市場上的手提應(yīng)急燈,主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池,其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中,使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏,大大改善了電池的性能.所用的原料仍然是Pb﹣PbO2﹣H2SO4,下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是( 。

 

A.

充電時,電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極,電池上標(biāo)有“﹣”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

 

B.

“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理

 

C.

放電時,在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

 

D.

若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液,標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl2,電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì).已知:①其中只有B、C、F為單質(zhì),且常溫常壓下,B為固態(tài),C、F為氣態(tài); ②化合物中僅A、E為氣態(tài);  ③在常溫下,D為淡黃色粉末; ④H的焰色反應(yīng)呈黃色.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示:

試完成下列問題:

(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A CO2; D Na2O2; F H2; H Na2CO3 ;

(2)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式: 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 .

(3)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。

(4)寫出向少量的I溶液中通入過量的A氣體的離子方程式: CO2+OH﹣=HCO3﹣。

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