18．如圖所示，A、B、C、D、E、F為金屬鈉或鈉的化合物．
（1）C的化學(xué)式為Na2O2；E的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）F溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

分析 A、B、C、D、E、F為金屬鈉或鈉的化合物，A與氧氣反應(yīng)生成B，B與氧氣在加熱條件下得到C，而A與氧氣在點(diǎn)燃條件下直接得到C，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，Na2O、Na2O2均與水反應(yīng)生成D，則D為NaOH，NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成E為NaHCO3，E加熱分解得到F，且NaOH與二氧化碳反應(yīng)也得到F，故F為Na2CO3，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為金屬鈉或鈉的化合物，A與氧氣反應(yīng)生成B，B與氧氣在加熱條件下得到C，而A與氧氣在點(diǎn)燃條件下直接得到C，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，Na2O、Na2O2均與水反應(yīng)生成D，則D為NaOH，NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成E為NaHCO3，E加熱分解得到F，且NaOH與二氧化碳反應(yīng)也得到F，故F為Na2CO3．
（1）由上述分析可知，C的化學(xué)式為Na2O2，E的化學(xué)式為NaHCO3，故答案為：Na2O2；NaHCO3；
（2）D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)
B．鋁在空氣中很容易燃燒
C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬
D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
②2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（1）根據(jù)反應(yīng)判斷FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”連接）
（2）反應(yīng)②中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，現(xiàn)在取250mL 12mol•L-1的濃鹽酸與一定量的KMnO4固體充分反應(yīng)后，測(cè)得放出的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA（用NA表示），若忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.36mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
（3）在強(qiáng)酸性溶液中將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后：
①若溶液中有I-剩余，則溶液中一定無MnO4-、Fe3+（填離子符號(hào)）
②若溶液中有MnO4-剩余，則溶液中一定無Fe2+、I-（填離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如圖所示．

（1）以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式．
AMN；BMN2；CMN2；DMN．
（2）已知FeS2晶體（黃鐵礦的主要成分）具有A的立體結(jié)構(gòu)．
①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為a cm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．能短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，世界各國(guó)都在努力尋找新能，探求綠色能的開發(fā)．甲醇是一種可再生能，是一種污染性較小，熱值較大的能，因而具有廣泛的開發(fā)價(jià)值和良好的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反應(yīng)I△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）應(yīng)物的總能量．
③反應(yīng)Ⅱ‘反應(yīng)歷程如圖1，回答下列問題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，減小、E2減小、△H2不變（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇（CH3OH）電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．
（3）則電池工作時(shí)b（填a或b）為正極，
（4）a極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為S、C；
（2）Q的元素符號(hào)是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外圍電子排布式為3d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（3）XZ2與YZ2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），原因SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的4種氫鍵F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碘水加到溴化鈉溶液中：2Br-+I2═2I-+Br2
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）請(qǐng)回答：
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸容易的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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