Question

8．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）請回答：
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸容易的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
②稀釋濃硫酸時需要將濃硫酸倒入水中；
③配制100mL溶液需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶；
根據(jù)正確的定容方法解答⑤、⑥；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：①設(shè)濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=0.1L×1.8mol/L，解得：V=0.01L=10mL，選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，則所用量筒的規(guī)格是10mL；
故答案為：10；
②濃硫酸稀釋時將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中；
故答案：濃硫酸；蒸餾水；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
故答案為：100；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
故答案為：1-2；
⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
故答案為：膠頭滴管；
（2）①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，硫酸的物質(zhì)的量濃度會減少，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析可知使稀硫酸溶液的濃度偏小，
故答案為：小于；
②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，溶液中含有溶質(zhì)，硫酸的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析可知使稀硫酸溶液的濃度偏小，
故答案為：小于．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，題目難度中等，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>