向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中

A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D．c(OH－)增大、c(H＋)減小

B

解析試題分析：碳化鈣溶于水與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，由于原氫氧化鈣是飽和溶液，溶劑水被消耗，導(dǎo)致原溶液中氫氧化鈣析出，但溫度不變，析出后的溶液仍然是飽和溶液，因此溶液中離子的濃度均保持不變，答案選B。
考點(diǎn)：考查碳化鈣性質(zhì)、溶解平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大
B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃時(shí)，下列說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，
則a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
HClO  H+ + ClO－              Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差
D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸
B．該混合液pH=7
C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是     （  ）

編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
證明在相同溫度下的Ksp：
Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大
證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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