Question

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是     （  ）

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?br />
A	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

Answer 1

B

解析試題分析：A.NaOH是強堿，HClO、CH₃COOH是弱酸，因此它們產(chǎn)生的鹽都是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。但是NaClO溶液水解產(chǎn)生的HClO有漂白性，因此不能通過用PH試紙測定溶液的pH比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱。錯誤。B. Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+而使溶液顯堿性，因此向該鹽的水溶液中滴加酚酞變?yōu)榧t色。若向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固體，會發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，使CO₃^2-的水解平衡逆向移動。水解程度減小，所以溶液的減小減弱，溶液紅色變淺。正確。C. 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。但是該沉淀存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當(dāng)再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液時由于，c(Fe³⁺)·c(OH^-)≥Ksp [Fe(OH)₃]，所以又生成紅褐色沉淀。由于Mg(OH)₂ 和Fe(OH)₃的構(gòu)型不同，因此這只能證明沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，而不能證明其Ksp的大小。錯誤。D.證明元素的非金屬性的強弱，要看其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。Na₂SO₃不是S的最高價含氧酸的鈉鹽。錯誤。
考點：考查實驗操作與實驗?zāi)康牡年P(guān)系的知識。