12．下列關于H2O和NH3說法中不正確的是（　　）
A．互為等電子體B．都是極性分子
C．都是sp3雜化D．分子間都存在氫鍵

分析 A．原子數(shù)和價電子數(shù)都相同的微粒互為等電子體；
B．分子結(jié)構(gòu)對稱正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
C．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷；
D．N、O、F的氫化物分子間存在氫鍵．

解答 解：A．原子數(shù)和價電子數(shù)都相同的微�；榈入娮芋w，H2O和NH3的原子數(shù)不同，不是等電子體，故A錯誤；
B．H2O是V形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，NH3是三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，都是極性分子，故B正確；
C．H2O中O原子的價層電子對數(shù)為2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，NH3中N原子的價層電子對數(shù)為3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以都是sp3雜化，故C正確；
D．N、O、F的氫化物分子間存在氫鍵，則H2O和NH3分子間都存在氫鍵，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了等電子體的判斷、分子極性的判斷、雜化類型的判斷、氫鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生化學反應的是（　�。�
A．氯氣B．溴水C．氫氣D．高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物J是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如圖：

已知：A與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，J的分子式為C17H20O2
（2）化合物Ⅰ的含氧管能團名稱為羧基、醚基及醛基
（3）C→D的反位類型是取代，E→F的反應類型是氧化
（4）寫出B與CuO反應的化學方程式：
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有7種，寫出其中核磁共振其氫譜中有7 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式：
I．分子中含有         結(jié)構(gòu)
II．能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2
（6 ）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選，可選擇適當有機溶劑）．合成路線流程示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各變化中屬于原電池反應的是（　�。�
A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鍍鋅鐵表面有劃損時，鋅被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D．濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列四種元素中，非金屬性最強的是（　�。�
A．ClB．PC．SD．F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．硝酸D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表述中正確的是（　�。�
A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．判斷下列說法不正確的是（　　）
A．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．NO可用于某些疾病的治療
D．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的足（　�。�
A．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應都是非自發(fā)進行的
B．凡是放熱反應都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應都是熵增大的反應
D．吸熱反應可能屬于自發(fā)反應

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