2．下列說法正確的足（　　）
A．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)

分析 △H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)與非自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，以此來解答．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，碳酸鈣高溫分解反應(yīng)中△H＞0、△S＞0，加熱下可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水，為熵減小的反應(yīng)，點(diǎn)燃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．一般放熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，而常溫下氯化銨與氫氧化鋇可自發(fā)進(jìn)行，為吸熱反應(yīng)，則吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、綜合判據(jù)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于H2O和NH3說法中不正確的是（　　）
A．互為等電子體B．都是極性分子
C．都是sp3雜化D．分子間都存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列敘述正確的是C F G H（填序號）
A．常溫下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
B．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3．
C．無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c（H+ ）=c（OH-）
D．HA比H2B更難電離，則NaA比Na2B的水解能力更強(qiáng)
E．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
F．在NaHSO4溶液中，c（H++）=c（OH- ）+c（SO42-）
G．同c（NH4+ ）的溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl   ③NH3•H2O   ④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③
H．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)不受腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B．反應(yīng)中銅元素被氧化
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．科學(xué)表明：在制備鐵磁芯時(shí)，如果加入一定量的碳化鋁（鋁原子與碳原子個(gè)數(shù)比為4：3），可降低鐵磁芯晶體的電阻率且不影響電磁性能．少量碳化鋁粉末遇到冷水時(shí)會(huì)生成白色膠狀物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7）．
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．
（2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是Cl-，濃度為0.005mol/L 的是Na+．
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：NH4+、NH3•H2O．
（5）NH4+和H+兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.005mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如果以乙烯為原料，經(jīng)過兩步反應(yīng)制得乙二醇，則這兩步反應(yīng)的類型依次是（　�。�
A．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池．釩（V）在溶液中主要以VO43-（黃色）、VO2+（淺黃色）、VO2+（藍(lán)色）、V3+（綠色）、V2+（紫色）等形式存在．回答下列問題：

（1）工業(yè)中利用V2O5制備金屬釩．
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-2834kJ/mol
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=-3109kJ/mol
寫出V2O5與A1反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式10Al（s）+3V2O3（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-2421.5kJ/mol．
（2）V2O5是一種重要的氧化物，具有以下性質(zhì)：
①V2O5在強(qiáng)堿性溶液中以VO43-形式存在，試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
②V2O5具有強(qiáng)氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液，試寫出V2O5與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，1.0mol•L-1的Na3VO4溶液中c（VO43-）隨c（H+）的變化如圖1所示．
①寫出溶液中Na3VO4轉(zhuǎn)化為Na4V2O7的離子方程式2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-．
②由圖可知，溶液中c（H+）增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為6.4．
（4）全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備，其工作原理如圖2所示：
①放電過程中A電極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為溶液由綠色變?yōu)樽仙?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 NA
B．3.2g臭氧中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA

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