下列各組物質(zhì)均屬于電解質(zhì)的是（ �。�
| A、SO2、Cl2、氨水 |
| B、AgCl、Ba（OH）2、HClO |
| C、NaOH、HCl、NaCl |
| D、酒精、Cu、蔗糖 |
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答：
A．二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，氯氣為單質(zhì)，氨水為混合物，氯氣和氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銀在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，氫氧化鋇在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡温人嵩谒芤褐心軌螂婋x出氫離子和次氯酸離子，所以AgCl、Ba（OH）2、HClO都是電解質(zhì)，故B正確；
C．氫氧化鈉和氯化鈉為在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔�，而氯化氫在水溶液中能夠電離出氫離子和氯離子，所以NaOH、HCl、NaCl都是電解質(zhì)，故C正確；
D．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；酒精和蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，二者為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物 |
| B、氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1 |
| C、反應(yīng)中共消耗鋅95.5g |
| D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張面臨著越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g）△H=+131.5kJ?mol
-1①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
．
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
（填字母序號(hào)）
a．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量 b．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走 d．其他條件不變，升高溫度
③又知C（s）+CO
2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol
-1則CO（g）+H
2O（g）?CO
2 （g）+H
2（g）的焓變（△H）為
．
（2）CO和H
2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）．甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池．如圖是甲醇燃料電池的原理示意圖：
①a處通入的是
（填物質(zhì)名稱），該電池工作過(guò)程中，H
+的移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="1661616" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
到
（填“左”或“右”）．
②該電池正極反應(yīng)式為
．
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol?L
-1NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH
3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl
2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=
．若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na
+）：c（CH
3COO
-）=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
目前各類燃料電池中，能量轉(zhuǎn)化效率最高的是“陶瓷電池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金屬?gòu)?fù)合氧化物，反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在750℃，空氣中的氧分子吸附在陶瓷正面，2個(gè)氧原子會(huì)分別從涂層上“搶走”2個(gè)電子，變成氧離子，則陶瓷正面是燃料電池的
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）帶電的氧離子穿過(guò)陶瓷膜，與反面的燃料氣反應(yīng)，產(chǎn)生電流．燃料氣發(fā)生
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）若以甲醇為上述陶瓷電池的燃料氣，則該電池的正極反應(yīng)式為
，負(fù)極反應(yīng)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)：Y在常溫下為液態(tài)，E的相同對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）；
（1）將C氣體通入稀鹽酸中：若溶液呈中性，則除H
+和OH
-外，其它離子濃度的關(guān)系式為
；若溶液呈堿性，則存在的溶質(zhì)是
（寫(xiě)化學(xué)式），其離子濃度大小可能是
．
D氣體和CO都是汽車(chē)尾氣的主要成分，降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D（g）+2CO（g）?N
2（g）+2CO
2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
，升高溫度K值
（填“增大”“減少”）．
（3）在圖上畫(huà)前20min CO
2的濃度變化曲線
．
（4）若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N
2各0.8mol，平衡將
移動(dòng)．（填“向左”“
向右”或“不”）
（5）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
（填編號(hào)）．
A．縮小容器體積 B．增加CO
2的量 C．升高溫度 D．加入催化劑．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液可以顯堿性 |
| B、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是堿 |
| C、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點(diǎn)：Z的氫化物＞W(wǎng)的氫化物 |
| D、X、Y的氧化物晶體類型一定相同 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ �。�
| 選項(xiàng) |
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| A |
向等濃度且較稀的NaCl，KI混合液中滴加AgNO3溶液 |
先出現(xiàn)黃色沉淀 |
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B |
向溶液X中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 |
試紙變藍(lán) |
原溶液中有NH4+ |
| C |
溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液 |
未出現(xiàn)淡黃色沉淀 |
溴乙烷沒(méi)有發(fā)生水解 |
| D |
將SO2通入溴水中 |
溴水褪色 |
SO2具有還原性 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中不正確的是（ �。�
| A、煤、石油、天然氣均為化石能源 |
| B、化石能源是可再生能源 |
| C、直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好 |
| D、化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ ）
| A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì) |
| B、100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性 |
| C、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 |
| D、在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），則Ksp（PbS）＜Ksp（CuS） |
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