Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
• B、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
• C、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小
• D、在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉變?yōu)殂~藍（CuS），則Ksp（PbS）＜Ksp（CuS）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,電解質與非電解質,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：A．氯氣既不是電解質也不是非電解質，SO₂、NH₃屬于非電解質；
B.100℃時，將pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為1mol/L，二者等體積混合NaOH有剩余；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
D．結構相同的物質，溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質．

解答： 解：A．氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，SO₂、NH₃屬于非電解質，它們的水溶液導電，電離出陰陽離子的物質不是Cl₂、SO₂、NH₃，故A錯誤；
B.100℃時，將pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為1mol/L，二者等體積混合NaOH有剩余，則混合溶液呈堿性，故B正確；
C．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．結構相同的物質，溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質，所以在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉變?yōu)殂~藍（CuS），則Ksp（PbS）＞Ksp（CuS），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及電解質的判斷、難溶物的轉化、鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，再結合基本概念來分析解答，易錯選項是C，所有的平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的濃度無關，為易錯點．