12．某溫度下，硫酸鋇與水組成的混合物中，存在下列過(guò)程：BaSO4（s）?Ba2++SO42-，向其中加入少量硫酸鈉固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．BaSO4的電離程度減小B．BaSO4溶解的量減小
C．c（Ba2+）與c（SO42-）的乘積增大D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

分析 向其中加入少量硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，則硫酸鋇的溶解度減小；硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則其電離程度不變；由于溫度不變，則難溶物溶度積不變，故c（Ba2+）與c（SO42-）的乘積不變；溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為100%，故A錯(cuò)誤；
B．加入硫酸鈉后，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶解平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解的量減小，故B正確；
C．c（Ba2+）與c（SO42-）的乘積為溶度積，由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故C錯(cuò)誤；
D．加入硫酸鈉后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及其影響，題目難度中等，明確影響溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意溶度積只與難溶物性質(zhì)、溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D．升高溫度活化能降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過(guò)堿石灰（CaO或NaOH固體）；（填一種試劑的名稱(chēng)）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì)．
（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．
（3）某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是Fe2+．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（　�。�
A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有亞鐵離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問(wèn)：
（1）若a+b=14時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=1（填數(shù)值）；
（2）若a+b=13時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=0.1（填數(shù)值）；
（3）若a+b＞14時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10a+b-14（填表達(dá)式），且Va＞Vb（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某二元酸（用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB- HB-?H++B2-．
回答下列問(wèn)題：
（1）Na2B溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用．
（4）0.1mol•L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
（5）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子．
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		  水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)，記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是C、D．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來(lái)量取液體的體積
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性
D．實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（4）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開(kāi)始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該中和滴定過(guò)程，最宜用石蕊作指示劑
B．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度
C．滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，會(huì)有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的關(guān)系存在
D．圖中點(diǎn)②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

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