20．在一個(gè)1L的容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L，下列組合能達(dá)到的是（　　）
A．6molC+xmolD（x＞0.6）
B．1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1）
C．3molA+1.5molB+x molD（x≥0）
D．1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）

分析 恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，n（C）=1.2mol即可，據(jù)此解答．

解答 解：A、開始加入6molC+xmolD（x＞0.6），按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（A）：n（B）=2：1，但C的物質(zhì)的量濃度不能達(dá)到1.2mol/L，應(yīng)為原來的2倍，所以與原平衡不定為等效平衡，故A錯(cuò)誤；
B、開始加入1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1），平衡時(shí)C的濃度可以為1.2mol/L，故B正確；
C、開始加入3molA+1.5molB+x molD（x≥0），起始量為原來的1.5倍，平衡時(shí)C的濃度為1.8mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、開始加入1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0），按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得3molA、1.5molB，平衡時(shí)C的濃度為1.8mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用如圖的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O，

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）
①接⑨，⑧接⑥，⑦接②，③接④
（2）燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（3）容器D的作用是干燥Cl2，容器E的作用是除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)
（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處（填“A”或“B”）的酒精燈，理由是首先使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化
（5）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？否（填“是”或“否”），若不完整還須補(bǔ)充⑤后缺少尾氣吸收裝置（若第一問填“是”，則此問不需要作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)擬分離苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)赼bcd中填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，在ABCDEFG中填入所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱．

a分液b蒸餾c分液d蒸餾
A苯B甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉
C甲醇D苯酚鈉和甲酸鈉
E苯酚F甲酸鈉G甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)
（1）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：2：3時(shí)，鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1：1
（2）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：1：1時(shí)，鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2
（3）若相同條件下放出氫氣的體積相同，則所需金屬質(zhì)量最小的是鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由Fe跟S直接化合可得FeS，類推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B．金屬鎂失火不能用CO2滅火，金屬鈉失火也不能用CO2滅火
C．NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，分解都只生成鹵化氫和氨氣
D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用鎂和鋁與NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鎂是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個(gè)原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是（　�。�
A．Y和Z互為同位素
B．X和Y能化合成兩種化合物
C．X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價(jià)鍵
D．X離子比R的離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．40%B．35%C．30%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)
（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO2或NO氣體，其理由是O2、NO2密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向），
也可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，其改進(jìn)的方法
是將Ⅱ裝置加滿水．
（3）丙同學(xué)想利用上述裝置比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實(shí)驗(yàn)就可以達(dá)到目的）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開．錐形瓶內(nèi)裝Na2CO3固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液；實(shí)驗(yàn)確認(rèn)H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀．
（4）丁同學(xué)想證明氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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