25°C、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.58 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.C(s)+O2(g)====CO(g);ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔΗ=+571.6 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔΗ=-890.3 kJ·mol-1

D.C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+2H2O(l);ΔΗ=-1 400 kJ·mol-1

解析:本題主要考查燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷。燃燒熱是在常溫、101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，其熱化學(xué)方程式中燃燒物前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1。由此分析各選項(xiàng)可知：A項(xiàng)中生成物應(yīng)是二氧化碳，而不是一氧化碳；B項(xiàng)中的生成物水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，且ΔΗ=-571.6 kJ·mol-1；C項(xiàng)中的生成物水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)。故A、B、C均不正確，應(yīng)選D。

答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)部分（帶解析） 題型：填空題

(15分)中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1
③
C
C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料[來源:Z*xx*k.Com]
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）

A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省蚌埠市高二第二學(xué)期期中聯(lián)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

   A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

   B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(l); H=57.3kJ/mol

   C.C8H18(l)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol[來源:]

   D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(l); H=5518 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南蒙自高中高二上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷 題型：選擇題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）

A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1)H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

C.C8H18(l)+ O (g)=8CO 2(g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+ 25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=5518 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省東莞市光明、常平、厚街、萬江四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)      H=57.3kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)    H=11036 kJ/mol

D．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)     H=5518 kJ/mol

 

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