甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷正確的是（　�。�
A、含乙元素的化合物數(shù)目比含甲、丙元素的化合物數(shù)目多
B、甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙
C、原子半徑由大到小的順序為丙＞甲＞乙
D、乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則甲為C元素；
乙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則乙為O元素；
丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，核外各層電子數(shù)分別為：2、8、4，則丙為Si元素，
然后結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．
解答： 解：甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，核外各層電子數(shù)分別為2、8、4，應為Si元素，
A．甲為C，乙為O、丙為Si，C可形成有機物，種類繁多，即甲形成的化合物的種類比乙、丙多，故A錯誤；
B．甲為C，丙為Si，非金屬性：C＞Si，甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲＞丙，故B錯誤；
C．Si位于第三周期，C、O位于第二周期，原子半徑Si最大，同周期元素的原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑C＞O，則有原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙，故C正確；
D．乙為O，原子序數(shù)為8，位于ⅥA族，甲為C，原子序數(shù)為6，位于ⅣA族，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握原子構(gòu)成特點及相關規(guī)律，在推斷題中，原子結(jié)構(gòu)為�？疾榈慕嵌龋⒁鈱獑钨|(zhì)、化合物的性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3-CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3．
1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

（1）A的化學式為
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）上述反應中，①是
 
反應，②是
 
反應．（填反應類型）
（3）寫出E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E
 
； H
 
．
（4）寫出D→F反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A常用作煙道氣的警告劑，也可以做橡膠硫化促進劑、鞣劑等．一定條件下它可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化．已知E為高分子化合物．

（1）7.0g有機物A完全燃燒可產(chǎn)生0.4mol CO2和5.4g H2O，經(jīng)測定A分子含有甲基，所有的碳原子在一條碳鏈上，其蒸氣對氫氣的相對密度是35，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）F中所含官能團的名稱是
 
，具有此官能團的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
 種．
（3）B→C的反應類型為
 
，C→D的反應類型為
 
．
（4）寫出F+B→G的化學方程式
 
．
（5）下列關于B的說法正確的是
 
（填字母）．
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色       
B．可以與金屬鈉生成氫氣
C．可以與碳酸鈉反應                 
D．所有的原子都在同一平面上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成．已知：
（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子 個數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)．
（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數(shù)比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1則B為
 
，W的中心原子雜化類型為
 
，X的結(jié)構(gòu)式
 
Y的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一瓶黃色溶液，可能是FeCl3溶液、也可能是碘水、還有可能是久置的濃硝酸（提示：久置的硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色）．請設計 合理簡單的實驗探究這瓶黃色溶液的成分．（注意：不考慮以上二種或三種溶液的混合�。�
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙、鑷子；氯水、四氯化碳、淀粉溶液、KSCN溶液、鐵片、鋁片、銅片．（注意：不可另選擇儀器和試劑�。�
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
假設1：黃色溶液是FeCl3溶液；
假設2：黃色溶液是碘水；
假設3：黃色溶液是久置的濃硝酸．
（2）設計實驗方案
基于假設，設計出實驗方案（注意：不要在答題紙上作答）．
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
[注意]Ⅰ．在答題紙上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超出表格．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
③
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：
實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成＜甲圖＞
①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論一：
 
．
實驗二：探究溶液的構(gòu)成＜甲圖，A極用鋅片，B極用銅片）
①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；
②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生．
結(jié)論二：
 
．
實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論三：
 
．
思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決．
（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向
 
偏轉(zhuǎn)．
（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針
 
（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將21.2g的Na、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣4.48L．求原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉可與CO2反應，當16.4g Na2O2完全與CO2作用后，生成的Na2CO3的質(zhì)量為（　�。�
A、21.2 g
B、21.6 g
C、22.0 g
D、22.3 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有如圖所示A、B、C三種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內(nèi)：①燒杯②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A：
 
；B：
 
；C：
 
．

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