對(duì)于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說(shuō)法中正確的是　　)。

A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B.其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D.若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化


解析　A項(xiàng)，對(duì)于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A錯(cuò)；C項(xiàng)，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，若A是固體或液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響，D錯(cuò)。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中充入適量的反應(yīng)物A和B發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)　ΔH，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷升高溫度，產(chǎn)物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

                    

(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)同時(shí)升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則a、b、d、e的關(guān)系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，新平衡與舊平衡對(duì)比，A的平衡濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:

  ①粗鹽和酸雨都是混合物; ②天然氣和水蒸氣都是可再生能源; ③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金; ⑥鹽酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥純堿和熟石灰都是堿; ⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A.①②③④              B.①②⑤⑥              C.③⑤⑥⑦              D.①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　)。

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1)

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L－1)

0.1

0.1

0.4

0.6

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

Ps，紅磷)＋O2g)===P4O10s)

ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則雙選)　　)。

A.原子半徑：丙＞�。疽�

B.單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法中正確的的是

A. 放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

D. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne－ = M+nH+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①②]次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

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