大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH,負極板材料為吸氫合金,下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是
A. 放電時電池內(nèi)部H+向負極移動
B. 充電時,將電池的負極與外接電源的正極相連
C. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O
D. 放電時負極的電極反應(yīng)式為MHn-ne- = M+nH+
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,
所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是
A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大
D.a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強
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對于反應(yīng)4A+2B3C,下列說法中正確的是 )。
A.某溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同
B.其他條件不變時,降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小
C.其他條件不變時,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D.若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化
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短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對位置如表所示,其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,則下列判斷正確的是雙選) )。
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B.原子半徑:甲>乙
C.單質(zhì)的氧化性:丙>乙
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丁>丙>乙
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我國目前正在建造新型航母,已知航空母艦的主體是鋼鐵,如何減弱艦體的腐蝕成為急需攻克的一個課題,某同學(xué)設(shè)計如圖實驗,請根據(jù)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢,判斷在母艦艦體上最好嵌上的固體應(yīng)為
( )。
A.碳 B.鋅 C.鐵 D.銅
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世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
回答下列問題:
(1)電解時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為
為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;② 。
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30 min。
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 ;
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 g /L(用含字母的代數(shù)式表示)。
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下列說法正確的是( )
A.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同。
B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒,均只生成CO2和H2O。
C.為除去乙醇中混有乙酸雜質(zhì),可加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液。
D.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反
應(yīng)。
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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是( )
A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
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甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì),碘量滴定法是測定甲醛的化學(xué)方法之一,其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中,碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉,次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉;經(jīng)適當(dāng)酸化后,剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘;以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為
(1)I2+2OH-===IO-+I-+H2O;
(2)________________________________________________________________________;
(3)________________________________________________________________________;
(4)I2+2S2O===S4O+2I-。
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