8．下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）
A．實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO4•5H2O
B．用濕潤的pH試紙來測溶液的pH
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，可先立即用稀鹽酸中和，后用大量水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴

分析 A．蒸干時晶體分解失去結晶水；
B．pH試紙不能濕潤；
C．酸堿中和放出大量的熱；
D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答 解：A．蒸干時晶體分解失去結晶水，應冷卻結晶制取CuSO4•5H2O，故A錯誤；
B．pH試紙不能濕潤，用干燥的pH試紙來測溶液的pH，否則待測溶液稀釋后濃度變小，故B錯誤；
C．酸堿中和放出大量的熱，則不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，可先立即用大量水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液，故C錯誤；
D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用四氯化碳萃取溴水中的溴，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、pH測定、實驗安全、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析和實驗安全，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1所示：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．
回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數(shù)72.5%（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室欲用NaNO3固體配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是B；
A．燒杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．膠頭滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaNO311.9g；
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶是否漏水；
（4）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液濃度無影響的是（寫字母）DE；會使所配溶液濃度偏大的是CF；會使所配溶液濃度偏小的是AB．
A．在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水
D．將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
E．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
F．容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．七鋁十二鈣 （12CaO•7Al2O3）是一種新型的超導材料和發(fā)光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備．工業(yè)上制備AlC13溶液用圖示流程（已知A1C13易升華）．

（1）輕燒后的氣體用水處理前導氣管為何要保溫？為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導氣管
（2）用水處理添加的試劑X是鹽酸，其目的是抑制鋁離子水解．
（3）AlC13溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）：n（A1C13）＞12：14，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是NH4Cl（少量CaCl2）．
（4）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12•2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水，加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計調節(jié)溶液的pH為4.7，過濾．（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）．
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.54.7
補全實驗步驟：向濾液中加鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾冰水洗滌，干燥，得到CaC12•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，因反應物濃度改變，反應產(chǎn)物也會改變的是（　　）
A．N2和O2的反應B．Na和O2的反應C．Fe和Cl2的反應D．銅和硝酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：
①G→Q十NaCl
②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$X+H2
③Y十NaOH→G十Q十H2O
④Z十NaOH→Q十X十H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（　　）
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（　�。�
A．外觀澄清B．丁達爾效應
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：實驗步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和無水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應液保持微沸狀態(tài)，至反應完全．
②繼續(xù)加入3.7g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0mL．
③將三頸燒瓶內的物質水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0mL水進行水蒸氣蒸餾（圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置），直至無油狀物蒸出．
④冷卻抽濾，將固體用80.0%的乙醇溶液重結晶，最終得到產(chǎn)品．
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止反應過于劇烈．
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會突然升高，此時應立即打開旋塞，移去熱源，待故障排除后再進行蒸餾．
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點是過濾速度快．
（4）步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結晶的目的是提純三苯甲醇．
（5）用光譜法可檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法是紅外光譜法．

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