Question

15．下列說法正確的是（　　）
①S₈分子中 S原子采用的軌道雜化方式sp³
②C₂H₄分子中只有以s軌道與sp²雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵
③SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角＜120°
④H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①②③
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①S₈是一個環(huán)形分子，每個S與兩個其它S原子相連，S原子外層6個電子，兩對孤對電子，兩上σ鍵，所以S是sp³雜化；
②碳碳雙鍵中一個是σ鍵，還有一個是π鍵；
③首先判斷價層電子對數(shù)目和有無孤電子對，進(jìn)而判斷分子的空間構(gòu)型；
④先確定VSEPR模型，然后在確定中心原子的雜化軌道類型；一般來說，相互之間排斥力的大小為：孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力．

解答 解：①S₈是一個環(huán)形分子，每個S與兩個其它S原子相連，S原子外層6個電子，兩對孤對電子，兩上σ鍵，所以S是sp³雜化，故正確；
②碳碳雙鍵中一個是σ鍵，還有一個是π鍵，所以不只是碳?xì)洇益I，故錯誤；
③SnBr₂分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是$\frac{4+2}{2}$=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對電子，SnBr₂空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°，故正確；
④H₃O⁺價層電子對模型為四面體，氧原子采取sp³雜化，H₂O中O原子有兩對孤對電子，H₃O⁺中O原子有一對孤對電子，因?yàn)楣码娮訉﹂g的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導(dǎo)致H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，故正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答是關(guān)鍵，注意SnBr₂分子中心原子的雜化，題目難度中等．