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17．亞氯酸鈉（NaClO2）與足量濃鹽酸反應制備環(huán)保型消毒劑二氧化氯（ClO2），在該反應中，還原劑與還原產物的物質的質量之比為（　�。�
A．4：5B．1：1C．1：5D．4：1

分析 根據題意，NaClO2氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯、水，根據氧化還原反應中，化合價升高數(shù)值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，據電子守恒來配平方程式，根據化學方程式判斷化合價升高的為還原劑，化合價降低的為氧化劑生成對應的產物為還原產物，據此分析．

解答 解：根據題意，NaClO2氧化濃鹽酸生成氯化鈉、二氧化氯、水，NaClO2中Cl化合價由+3升高到+4，NaClO2中Cl化合價由+3降低到-1價，據電子守恒來配平方程式為5NaClO2+4HCl（濃）=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，根據化合價升高的為還原劑，化合價降低的為氧化劑生成對應的產物為還原產物，所以還原劑與還原產物的物質的質量之比為4：1
故選：D．

點評 本題考查了氧化還原反應的書寫及其基本概念的判斷，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液可能顯酸性
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，反應一段時間后，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），停止通電．若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用雙線橋分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑還原劑．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
（2）2KClO3═2KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組設計利用氯酸鉀制氧氣來測定氣體摩爾體積的探究實驗．裝置
實驗步驟如下：
①將適量的氯酸鉀粉末和二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒的水的體積為285.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）此裝置如何檢查氣密性往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣
（2）本實驗通過讀取量筒內水的體積來測得收集的氣體的體積，但在此操作前還需進行兩步主要操作，請按操作順序寫出：
①使氣體都冷卻至室溫；②調整量筒內外液面高度使之相同；讀取量筒內氣體的體積；仰視讀數(shù)使得讀數(shù)偏�。�
讀取量筒內液體體積時，若俯視讀數(shù)，則讀取的氧氣的體積偏大（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）實驗中產生的氧氣的物質的量是0.0125 mol；實驗測得的氧氣的氣體摩爾體積是22.8L/mol（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，在20mL a mol•L-1氨水中滴加20mL b mol•L-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，計算常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a、b的精確代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的有（　�。�
①標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
②常溫常壓下，等物質的量的N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA
③標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成0.2mol O2轉移電子的數(shù)目為0.4NA
⑤將含0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA
⑥1mol FeI2交于足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿（Na2CO3）和氯化銨（NH4Cl）．

已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl  340℃；Na2CO3＞850℃
請回答：
（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3固體之后，其原因是可避免NH4HCO3的分解．
（2）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3轉化為Na2CO3、補充煮沸時損失的NH3；步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）測定NH4Cl產品的純度時，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸（4NH4Cl+6HCHO═（CH2）6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液（需用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定）進行滴定．
①下列有關說法正確的是BD
A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗
B．標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中
C．開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴
D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重，則測得NH4Cl產品的含量比實際含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備O2：用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B．提純含有少量HCl的Cl2：將含有少量HCl的Cl2通入飽和的NaHCO3溶液和濃硫酸中凈化氣體
C．檢驗溶液中是否含有CO32-：向溶液中加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量的CO32-
D．探究測定鋁箔中氧化鋁含量：取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L（標準狀況）

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