【題目】A、B、C、D是四中短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且只有C為金屬元素,A、C位于同一主族,B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)D元素在元素周期表中的位置____________,寫出實(shí)驗室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。
(2)A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類型___________________。
(3)用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過程______________
(4)由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是_________、_________。
【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (1分,有錯不給分)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)離子鍵、共價鍵 (1分,只答出一種不給分)
(3);
(4)O3、Cl2、ClO2中兩種即給分。
【解析】試題分析:短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個,則次外層為K層,則B為O元素;B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等,B的最外層電子數(shù)為6,D為短周期元素,如果D是Cl元素,則C是Na元素,A、C是同一主族,則A是H元素;如果D是Ar元素,則C是Mg原子,A、C是同一主族,A為Be元素,不符合只有C是金屬元素條件,故舍去;所以A、B、C、D分別是H、O、Na、Cl元素。(1)D是Cl元素。主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù),Cl原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是7,所以位于第三周期第VIIA族;在實(shí)驗室是用濃鹽酸與MnO2混合加熱的方法制取氯氣,反應(yīng)的方程式是:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;(2)A、B、C三種元素組成的常見化合物NaOH,該化合物是離子化合物,含有離子鍵、極性共價鍵;(3)C、D構(gòu)成化合物是NaCl,用電子式表示該化合物形成過程是;(4)由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是O3、Cl2、ClO2等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗。請回答相關(guān)問題:
(1)定性比較:圖甲可通過觀察___________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理,其理由是_____________。
(2)定量比較:如圖乙所示,實(shí)驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗的因素均已忽略。實(shí)驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說法正確的是
A .10秒時,用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol
C.檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時,達(dá)到該反應(yīng)限度
D.向容器內(nèi)充入SO2,可以提高反應(yīng)速率
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【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維,工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。
碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整數(shù))廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖:
完成下列填空:
(1)步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50℃,較好的加熱方法是_______________________;氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng),除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同時生成的產(chǎn)物還有______________________________________。
(2)步驟2是__________、洗滌,檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。
為測定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值,某興趣小組設(shè)計了如下裝置,并進(jìn)行了三次實(shí)驗。(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性)
(3)裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________,其作用是_________________________________。
(4)若三次實(shí)驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為__________________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。
(5)下列選項中,會造成實(shí)驗結(jié)果偏大的是____________。 (選填序號)
①實(shí)驗開始,未先通空氣,即稱量裝置C; ②B中反應(yīng)結(jié)束后,沒有繼續(xù)通空氣;
③缺少裝置A; ④缺少裝置D;
⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快; ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。
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【題目】生命的物質(zhì)基礎(chǔ)是組成細(xì)胞的元素和化合物,圖中序號代表不同的化合物,面積不同代表含量不同,其中Ⅰ和Ⅱ代表兩大類化合物。請據(jù)圖分析下列敘述正確的是( )
A. 若Ⅴ和Ⅵ分別代表蛋白質(zhì)和脂質(zhì),則Ⅶ代表核酸
B. 上述物質(zhì)中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ
C. 醫(yī)用生理鹽水和糖溶液中的溶質(zhì)分別屬于Ⅳ和Ⅴ
D. 細(xì)胞干重和鮮重中含量最多的分別是Ⅴ和Ⅲ
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【題目】有機(jī)物:①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中,分子內(nèi)所有原子一定都在同一平面的是( )
A.①②B.②③C.③④D.②④
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價為+6價。
(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_____,B在周期表中的位置____。
(2)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1,該物質(zhì)的化學(xué)式為___。已知DBn 在溫度高于45度時為氣態(tài)。DBn屬于____晶體。
(3)C與氫元素組成1:1的化合物,與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體,寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
(4)D元素的+4價含氧酸鈉鹽,該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì),設(shè)計實(shí)驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。
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