6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

分析 A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；
B．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算判斷；
C．混合后溶液體積不等于濃鹽酸與水的體積之和；
D．HCl不一定處于標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol．

解答 解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，不是溶劑水的體積為1L，而是溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，所得溶液濃度為$\frac{0.25mol}{0.25L}$=1mol/L，故B正確；
C.1L 10mol/L 的濃鹽酸中HCl為1mol，但濃鹽酸與水的密度不相等，混合后溶液體積不等于濃鹽酸與水的體積之和，所得溶液濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．HCl不一定處于標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、氣體摩爾體積，難度不大，注意對物質(zhì)的量濃度定義式理解，注意氣體摩爾體積的使用對象與條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H-127.4KJ kJ/mol；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，
測得c（ H2）=2.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COC H3O H
濃度/（mol•L-1）0.20.20.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正=v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T2）＜50．
③若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說法正確的是BC．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若向容器中加入0.8mol CH3 OH（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H++OH-═H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大；A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同；B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．
寫出：
（1）元素符號：ABeBFCAlDCa．
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B原子的電子式，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B與D所形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）確定A、B、C．D、E各物質(zhì)的寫化學(xué)式：
ACu，BCuCl2，CCuCl2溶液，DCu（OH）2，ECuO．
（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式：
C→D：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
E→C：CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是（　　）
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+CuB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在相同的溫度與體積下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
CO2H2COH2O
甲amolamol0mol0mol
乙2amol2amol0mol0mol
丙2amol2amolamolamol
丁amol0mol2amol2amol
上述四種情況，起始的時(shí)候正反應(yīng)速率v（H2）正大小順序正確的是（　�。�
A．丙＞丁＞乙＞甲B．丙＞乙=�。炯�C．丙＞乙＞甲＞丁D．乙=丙＞甲＞丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　　）
 操 作現(xiàn) 象解釋、結(jié)論
A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al在硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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