現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序      。
（2）下列說法錯(cuò)誤的是       。
A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物        （高或低），原因是          。
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為     cm。
（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。
① F原子的外圍電子排布式為________。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為       。
②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖乙所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有        。
       
圖甲                      圖乙
（1）C<O<N(2分)
(2)ACD(2分)
(3)低(1分)   Fe2+半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3的小(2分)
（4）   
（5）①3d104s1 （1分）          （2分） 
②sp2、sp3（2分）

試題分析：B元素含有3個(gè)能級1s、2s、2p，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同，都是2個(gè)電子，則B為C元素；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，所以D是O元素；則C是N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，說明E、F是第四周期元素，因?yàn)榍叭芷谙噜徶髯逶氐脑有驍?shù)只差1，E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子，則E為26號元素Fe，F(xiàn)為29號元素Cu。
（1）同周期元素第一電離能隨核電荷數(shù)增大而升高，但N的2p軌道電子是半充滿，比較穩(wěn)定，不易失去，所以C、N、O三種元素的第一電離能由低到高的順序是C<O<N；
（2）A、二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2，A錯(cuò)誤；B、同周期元素隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)，正確；C、N2與CO為等電子體，具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D、氫鍵與熔沸點(diǎn)高低有關(guān)，因?yàn)镺的原子半徑小于S的原子半徑，所以H2O分子中共價(jià)鍵比H2S強(qiáng)，所以水更穩(wěn)定，錯(cuò)誤，答案選ACD；
（3）FeO的沸點(diǎn)比Fe2O3低，是因?yàn)镕e2+半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3的小的緣故；
（4）該晶胞中有8×1/8+6×1/2+4=8個(gè)C原子，設(shè)晶胞的棱長是acm,則ρ="8×12" NA/a3, 晶體中最近的兩個(gè)原子是以面對角線一半的兩端的C原子構(gòu)成的正四面體中心與頂點(diǎn)的距離，利用數(shù)學(xué)知識課求解，答案為。
（5）①F為29號Cu，外圍電子的排布式為3d104s1，N為氨氣，向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，生成四氨合銅絡(luò)離子，其結(jié)構(gòu)式為

②C與N(或C)以不飽和鍵結(jié)合時(shí)是sp2雜化，以飽和鍵結(jié)合時(shí)為sp3雜化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有        個(gè)方向，原子軌道呈       形。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了  原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動狀態(tài)。
（4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為       。
(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是       ；H2S分子中S原子雜化軌道類型為       ；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：           。
(3)Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為       ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是   （寫一種）。LiBH4中不存在的作用力有___(填標(biāo)號)。
A．離子鍵      B．共價(jià)鍵  C．金屬鍵     D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開          _____。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ·mol-1
I2/KJ·mol-1
I3/KJ·mol-1
I4/KJ·mol-1
I5/KJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
 
M是______(填元素符號）。
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H2O高于HF            。
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X—定不是______(填標(biāo)號)。
A．H2O   B．CH4   C．HF      D．CO(NH2)2
（5）納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為     。

A．87．5％         B．92．9％       C．96．3％        D．100％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)，E的價(jià)電子數(shù)為1．回答下列問題。
（1）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖       。
（2）在1mol DC2中，有    mol D—C鍵。
（3）在化合物BC2的晶體中，每個(gè)BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有   個(gè)。
（4）原子序數(shù)介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e-的化合物。則X、B、C的第一電離能順序是      （填元素符號），三種10e-的化合物中沸點(diǎn)最低的   。
（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中元素C的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如下圖所示為C和E元素形成的晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是            。

A．該晶體化學(xué)式為EC2（KO2），每個(gè)晶胞含有個(gè)4個(gè)E＋和4個(gè)C2-
B．晶體中每個(gè)E＋周圍有8個(gè)C2-，每個(gè)C2-周圍有8個(gè)E＋
C．晶體中與每個(gè)E＋距離最近的E＋有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)C與－2價(jià)C的數(shù)目比為3:1
E．C2-與N2互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為                    。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?u>                         (填元素符號)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有                        
（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為           。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為           。

（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為           g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.下列說法中正確的是       。
A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互為等電子體
B．甲烷分子失去一個(gè)H＋，形成CH3-，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
Ⅱ.立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請回答下列問題：
(1)在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸       ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N       O(填“＞”“<”)，其原因是               。
(2)如圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為       ，該晶體中B原子填充N原子的       空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為       g/cm3(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因：                                               。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為       ，請畫出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________（填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號）。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽離子（用“.”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心，陰離子（用“�！北硎荆┚挥谛≌襟w的中心。該化合物的電子式是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為____________________________________________________。
(2)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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