A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為____________________________________________________。
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。
(1)C＜O＜N　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)sp2　平面三角形　(3)2NA或2×6.02×1023
(4)1∶5　(5)5　0.083 g·cm－3
根據(jù)題中已知信息，第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級可知，A為碳元素，B為氮元素，C為氧元素，D為銅元素。晶胞的原子個數(shù)計算主要注意D原子個數(shù)計算，在晶胞上、下兩個面上共有4個D原子，在前、后、左、右四個面上共有4個D原子，在晶胞的中心還有一個D原子。鑭鎳合金儲氫后，1 mol晶體中氫元素的質量為4.5 g，則氫在合金中的密度為＝0.083 g·cm－3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序      。
（2）下列說法錯誤的是       。
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，化學性質相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物        （高或低），原因是          。
（4）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為     cm。
（5）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。
① F原子的外圍電子排布式為________。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結構式為       。
②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖乙所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有        。
       
圖甲                      圖乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出元素名稱：B       ，G       。
（2）寫出F的價電子排布圖：       。
（3）寫出化合物BC的結構式：                  。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是                。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是                      。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有       個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為    pm
（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最
多的元素，其單質的化學性質非常穩(wěn)定，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W元素形成的單質為淡黃色的固體，M元素形成的單質為黃綠色氣體．請回答以下問題：
（1）X元素的符號是        ,它在周期表的位置為              ；
（2）Z的氧化物晶體類型為         ,化學式是:                ；
（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為                  ；
（4）X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物反應的化學方程式為           ；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結構式為                   ；
（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱（用方程式書寫或文字說明）                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最��；F原子價電子nsn－lnpn+l；G單質是硬度最大的金屬。
請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為                       。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為____      （填元素符號），常溫下硬度最大的B單質、E2F、H2D及H2F的沸點由大到小的順序為____   （填化學式）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能證明這一事實的是             （填選項序號）-
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學鍵：但一定不含有的化學鍵是         （填選項序號）。
A．極性鍵      B．非極性鍵      C．配位鍵      D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為____    ；1molB2A4分子中含鍵        mol。
（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為          （已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質結構,請回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1 817
2 745
11 578
B
738
1 451
7 733
10 540
 
A通常顯       價,A的電負性       B的電負性(填“＞”、“＜”或“=”)。 
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                          。
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是       。
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol-1
347
305
259
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:       。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有       個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是       。
(5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內不含有     (填序號)。

A離子鍵；B極性鍵；C金屬鍵；D配位鍵；E氫鍵；F非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。
（2）As原子核外M層電子的排布式為________________________________________________________________________。
（3）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學式________（任寫一種即可）。
（4）白磷（P4）的結構如圖所示，P原子的軌道雜化方式是________。

（5）NO可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用來檢驗K＋，其反應如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黃色）。
①NO的立體構型是________。
②在K3[Co（NO2）6]中，中心離子的配位數(shù)為________。
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判斷絲氨酸是否存在手性異構體？________（填“是”或“否”）。
（7）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為________g·cm－3（用含c的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為________pm（用含c的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1 817
2 745
11 578
Y
738
1 451
7 733
10 540
Z
496
4 562
6 912
9 543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為　　　　　　(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能的原因是　          
                                                     　。 
(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　(用元素符號表示)。 
②M是含有　　　　鍵的　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。 
③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因:                 
                                                    　。 
④W分子的VSEPR模型的空間構型為　　　　,W分子的空間構型為　　　　。 
⑤AB-中和B2分子的π鍵數(shù)目比為　　　　。 
(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①E元素組成的單質的晶體堆積模型為　　　　(填字母)。 
a.簡單立方堆積  b.體心立方堆積　
c.六方最密堆積  d.面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價為　　　　。 
③G2+的核外電子排布式為　                                ,G2+和N分子形成的配離子的結構式為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是____________。

（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________，該功能陶瓷的化學式為___________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和_________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
（4）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。
（5）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。
長石是金屬鋁硅鹽。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石改寫成氧化物的形式可表示為         

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