13．若元素X、Y是同主族，X元素最高價氧化物對應水化物的堿性比Y強，下列有關X、Y元素及其單質和化合物的性質判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y
B．失電子能力：X＜Y
C．對應簡單離子的氧化性：X＞Y
D．X元素的單質跟酸反應置換出氫氣比Y容易

分析 同一主族元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強，若元素X、Y是同主族，X元素最高價氧化物對應水化物的堿性比Y強，則X的原子序數(shù)大于Y，結合元素周期律知識解答．

解答 解：若元素X、Y是同主族，X元素最高價氧化物對應水化物的堿性比Y強，則X的原子序數(shù)大于Y，金屬性X＞Y，
A．同一主族中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑X＞Y，故A正確；
B．同一主族中，原子序數(shù)越大，金屬性越強，失去電子能力越強，則失電子能力：X＞Y，故B錯誤；
C．金屬性越強，對應離子的還原性越弱，金屬性X＞Y，則簡單離子的氧化性：X＜Y，故C錯誤；
D．金屬性越強，與酸反應置換出氫氣越容易，根據(jù)分析可知金屬性X＞Y，則X元素的單質跟酸反應置換出氫氣比Y容易，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，明確元素周期律的內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
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