在一定的密閉容器中給定M、N、Q的物質(zhì)的量，可逆反應(yīng)mM(g)+nN(g)rR(g)+Q(g)中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間t有如圖所示的關(guān)系，以下說(shuō)法不正確的是 
[     ]
A．I、Ⅱ、Ⅲ是三種不同的平衡狀態(tài)
B．T2、p2條件下，該反應(yīng)最先達(dá)到平衡
C．T1、p1條件下，該反應(yīng)最先達(dá)到平衡
D．平衡狀態(tài)I中，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1) 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，其吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為      （只要求寫(xiě)一種）。

(2) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。

① 某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為8.0mol，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

② 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3的體積分?jǐn)?shù)變大的是        

A、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3 　　

B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

D、升高溫度   

E、移動(dòng)活塞壓縮氣體

(3) 某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，通入O2的一極的電極為     極； 寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1) 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，其吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為      （只要求寫(xiě)一種）。

(2) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。

① 某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為8.0mol，該溫度下平衡常數(shù)K=              。

② 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3的體積分?jǐn)?shù)變大的是       

A、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3　　

B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

D、升高溫度   

E、移動(dòng)活塞壓縮氣體

(3) 某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，通入O2的一極的電極為     極； 寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；

目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）  △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）  △H=－bkJ·mol—1（b>0）

據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為     （只要求寫(xiě)一種）。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。

①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。

②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件SO3 　的體積分?jǐn)?shù)變大的是       

A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E．升高溫度    F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                               

                                       。

 

   

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年沙河一中考前預(yù)測(cè)卷化學(xué)試題 題型：填空題

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）   NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）   N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）
據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為     （只要求寫(xiě)一種）。
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。
①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=" —98" kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件SO3　的體積分?jǐn)?shù)變大的是       
A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3　　
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E．升高溫度    F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                               
                                       。

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年沙河一中考前預(yù)測(cè)卷化學(xué)試題 題型：填空題

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                 能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；

目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）

據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol，放出的熱量為            kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為      （只要求寫(xiě)一種）。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。

①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件SO3 　的體積分?jǐn)?shù)變大的是        

A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO3 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E．升高溫度    F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：                               

                                        。

 

   

 

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