5．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．F-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．葡萄糖的分子式：C6H12O6D．二氧化碳的電子式：

分析 A．F-核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；
B．碳碳雙鍵在書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，不能省略；
C．葡萄糖分子含有6個(gè)C，6個(gè)O，12個(gè)H；
D．二氧化碳分子中兩個(gè)C分別于O形成1個(gè)C=O而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

解答 解：A．F-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖分子含有6個(gè)C，6個(gè)O，12個(gè)H，分子式：C6H12O6，故C正確；
D．二氧化碳為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的使用，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子數(shù)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式書(shū)寫(xiě)方法和注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物中碳碳雙鍵、三鍵在書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)不能省略，題目難度不大，有利于學(xué)生養(yǎng)成規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)的習(xí)慣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為1：1，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，所含的電子數(shù)目之比為7：11，質(zhì)量比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲醇（CH3OH）是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．
用CO和H2制甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-99kJ•mol-1
 化學(xué)鍵 H-H C-O C≡O(shè) H-O C-H
 鍵能/kJ．mol-1 a b x c d
的能量變化，計(jì)算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）的關(guān)系如圖1所示：

①T1、T2、T3中，溫度最高的是T3．
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在T2溫度下的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．
若改變條件c（填序號(hào)），可使K=6L2•mol-2，
a．增大壓強(qiáng)    b增大反應(yīng)物的濃度
c．降低溫度    d．減小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
（3）用甲醇作燃料電池，其工作原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
②維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作10分鐘，理論上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol-1，寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na．
（2）a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．
（3）f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Al＞C＞O．
（4）a與d形成的化合物X是溫室效應(yīng)氣體，用電子式表示X的形成過(guò)程．
（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則Y元素的符號(hào)可能是K、Ca．
（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂白性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：
編號(hào)熱化學(xué)方程式
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
該反應(yīng)△H=-245.6kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=K=K12．K2．K3
（2）普通工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，
其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示：

則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%，圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為P1＞P2＞P3，理由是增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)CO轉(zhuǎn)化率增大．
（4）以二甲醚（CH3OCH3）為原料設(shè)計(jì)電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入二甲醚蒸氣，KOH溶液為電解質(zhì)，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示：
t℃4005008001000
K2.61.61.00.40
（1）依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
（2）500℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B的消耗速率比生成速率不能確定 （填“大”、“小”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）該反應(yīng)為放熱熱反應(yīng)，原因是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 ．
（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCE（填序號(hào)）
A．v （H2）=3v（CO2）                   B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
E．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率
v （H2）=0.225mol/（L．min）． 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比5：8 （或0.625）．
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0，符合如圖（I）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖（II）的正確說(shuō)法是（　�。�
A．p3＜p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＞p4，Y軸表示混合氣體的密度
C．p3＜p4，Y軸表示B的濃度
D．p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．84%B．24%C．19.6%D．42%

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