Question

13．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na．
（2）a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H₂O．
（3）f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Al＞C＞O．
（4）a與d形成的化合物X是溫室效應(yīng)氣體，用電子式表示X的形成過(guò)程．
（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則Y元素的符號(hào)可能是K、Ca．
（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂白性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為C，b為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，
（1）同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱；
（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；
（4）a與d形成的化合物X是溫室效應(yīng)氣體，X為CO₂，為共價(jià)化合物；
（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，均為18電子離子，則Y為第四周期主族金屬元素；
（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為NCl₃，遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂白性，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及元素守恒可知，生成氨氣及HClO．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為C，b為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，
（1）同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，則上述元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；
（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則a、b、d、g元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H₂O，
故答案為：H₂O；
（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則f、a、d三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Al＞C＞O，
故答案為：Al＞C＞O；
（4）a與d形成的化合物X是溫室效應(yīng)氣體，X為CO₂，為共價(jià)化合物，形成過(guò)程為，
故答案為：；
（5）h、Y兩元素原子次外電子層上的電子數(shù)相等，h與Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，均為18電子離子，Y為第四周期主族金屬元素，則Y元素的符號(hào)可能是K、Ca，故答案為：K、Ca；
（6）b、h兩元素形成的化合物分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為NCl₃，遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一極易溶于水，另一種物質(zhì)具有漂白性，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及元素守恒可知，生成氨氣及HClO，反應(yīng)為NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO，
故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)及氧化還原反應(yīng)的使用，題目難度不大．