Question

20．下列說法正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數）（　�。�

• A． 1.8g NH₄⁺含有的電子數為0.1N_A
• B． 2.3g金屬鈉反應生成Na₂O₂時失去的電子數為0.2N_A
• C． 標準狀況下，11.2L的CCl₄所含的分子數為0.5N_A
• D． 24.0g O₂分子和24g O₃分子所含的氧原子數目相等

Answer 1

分析 A．n（NH₄⁺）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，一個NH₄⁺含有10個電子，根據N=nN_A結合離子構成計算電子數；
B．n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，每個Na原子失去1個電子生成鈉離子；
C．標況下四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
D．氧氣和臭氧是同素異形體，氧元素的摩爾質量相同，根據n（O）=$\frac{m}{M}$計算其物質的量，再結合N=nN_A計算原子個數．

解答 解：A．n（NH₄⁺）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，一個NH₄⁺含有10個電子，根據N=nN_A結合離子構成知，電子總數為N_A，故A錯誤；
B．n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，每個Na原子失去1個電子生成鈉離子，所以2.3g金屬鈉反應生成Na₂O₂時失去的電子數為0.1N_A，故B錯誤；
C．標況下四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用，導致無法計算四氯化碳的物質的量，所以無法計算其分子數，故C錯誤；
D．氧氣和臭氧是同素異形體，氧元素的摩爾質量相同，根據n（O）=$\frac{m}{M}$知，其質量及摩爾質量相等導致氧原子物質的量相等，再結合N=nN_A知，氧原子個數相等，故D正確；
故選D．

點評 本題以阿伏伽德羅常數為載體考查物質的量計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷計算能力，明確各個物理量之間的關系式、物質構成是解本題關鍵，易錯點是BD．