15．將固體氯化銀投入水中且可見沉淀于杯底，下列描述正確的是（2）（5）．
（1）氯化銀在水溶液中溶解度為零
（2）氯化銀在水中會建立沉淀溶解平衡
（3）向該溶液中加NaCl固體，沉淀質(zhì)量不變
（4）向該溶液中加水，氯化銀溶解質(zhì)量不變，Ksp也不變
（5）加熱該體系，可以推測沉淀量會減少．

分析 （1）AgCl的溶解度很小，但仍然能溶解；
（2）氯化銀屬于難溶物，在水溶液中存在溶解平衡；
（3）向該溶液中加NaCl固體，會產(chǎn)生同離子效應(yīng)；
（4）向該溶液中加水，促進(jìn)AgCl溶解，Ksp只與溫度有關(guān)；
（5）難溶物的溶解是吸熱的，加熱促進(jìn)溶解．

解答 解：（1）氯化銀屬于難溶物，其溶解度很小，但不是0，故錯(cuò)誤；
（2）氯化銀屬于難溶物，在水溶液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故正確；
（3）向該溶液中加NaCl固體，NaCl電離出的氯離子抑制AgCl溶解，則沉淀質(zhì)量增大，故錯(cuò)誤；
（4）向該溶液中加水，促進(jìn)AgCl溶解，則氯化銀溶解質(zhì)量減小，溫度不變，則Ksp不變，故錯(cuò)誤；
（5）難溶物的溶解過程是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)溶解，所以加熱該體系，可以推測沉淀量會減少，故正確；
故答案為：（2）（5）．

點(diǎn)評 本題考查難溶物的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，明確難溶物溶解特點(diǎn)、同離子效應(yīng)、溶度積常數(shù)影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．日常飲水中NO3的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一，達(dá)到一定濃度時(shí)會對人體健康產(chǎn)生危害．為了降低飲水中NO3-的濃度，某自來水廠設(shè)計(jì)了如下方案：

下列說法不正確的是（　　）
A．該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低
B．在加入鋁粉的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3
C．用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價(jià)格便宜且引入的Ca2+對人體無毒
D．為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來制備固體b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)   格是C（以序號作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點(diǎn)在同一水平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．
回答下列問題：
（1）制取氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨氣時(shí)必須使用干燥的集氣裝置的原因是氨氣極易溶于水．
（3）下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是C．
A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t
B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
（4）除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)在化學(xué)反應(yīng)中一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．元素種類B．原子數(shù)目C．化學(xué)鍵D．原子核

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1.8g NH4+含有的電子數(shù)為0.1NA
B．2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．24.0g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層 電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A在元素周期表中的位置為第二周期IVA族，B元素符號為O，
（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）B、C形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)镺2-＞Na+，
（4）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（5）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫下，與水反應(yīng)，A浮于水面而B卻沉于水底
C．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B卻不能
D．等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H2：A比B的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．往溶液中加Na2O2后，還能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ag+、NO3-、MnO4 -B．Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、AlO2-、CO32-D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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