近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽極區(qū)變紅色
D．電解時(shí)溶液中I –向陰極遷移
B

試題分析：A.由電解方程式可知：在反應(yīng)中I-失去電子變?yōu)镮O3-。因此電解時(shí)，石墨作陽極，不銹鋼作陰極。錯(cuò)誤。B．就總反應(yīng)方程式可知：電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I－-6e –+ 3H2O = IO3－+ 6H+。正確。C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)由于陽極不斷產(chǎn)生H+。c(H+)增大，而在陰極發(fā)生反應(yīng)：6H2O+6e-= 3H2↑ +6OH－。破壞了附近的水的電離平衡，最終使附近的水溶液顯堿性。因此陰極區(qū)變紅色。錯(cuò)誤。D．電解時(shí)根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中I－向陽極遷移。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　�。�
A．Fe3O4B．MnO2C．Cr2O3D．V2O5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 （   ）
A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1
B．在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3
D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以Fe為陽極，Pt為陰極，對(duì)足量的 Na2SO4 溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為  (               )
A．6molB．8molC．10molD．12mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A．A膜是陽離子交換膜
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A．電極M為光電池的正極
B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為      。
（4）寫出陽極的電極反應(yīng)式       。說明電解液循環(huán)的原因              。
（5）寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋
B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個(gè)細(xì)胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子
D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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