用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　�。�
A．Fe3O4B．MnO2C．Cr2O3D．V2O5
A．Fe3O4-Fe，生成1mol鐵，需得電子
8
3
mol，消耗
8
9
molAl；
B．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗
4
3
molAl；
C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；
D．生成1molV，需得電子5mol，消耗
5
3
molAl，
消耗Al最少的是Fe3O4，
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）中的△H小于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1
C．圖③表示測定某溶液pH的實驗操作
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對如圖的鋅錳電池，下列說法正確的是（　�。�
A．MnO2是氧化劑，被氧化
B．碳棒為負極、鋅筒為正極
C．放電過程中NH4+向鋅極移動
D．負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是______．
（2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是______．
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______．
（4）在電爐中參加反應的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，則該反應的化學方程式是______．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．煉鐵時，還原劑CO將鐵從礦中還原出來
B．活潑金屬Na只能用電解法冶煉
C．汞的冶煉只能用還原劑法
D．鋁的冶煉可用還原法來冶煉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為______．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為______．
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：______；過濾時：______；蒸發(fā)時：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)制備方法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)提取鎂是將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂再電解得到單質(zhì)鎂
B．工業(yè)提取鋁是把鋁土礦中的氧化鋁提純后采用加熱分解法制備單質(zhì)鋁
C．工業(yè)采用高爐法煉鐵
D．工業(yè)采用接觸法制造濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體V L(標準狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)
A．電路中通過電子molB．n＝
C．溶液中H＋增加molD．n＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時陽極區(qū)變紅色
D．電解時溶液中I –向陰極遷移

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