9．下列有關膠體的說法不正確的是（　　）
A．向Al（OH ）3膠體中加入酒精溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH ）3 膠體能透過濾紙
D．向沸水中加入飽和的FeCl3溶液，可制備Fe（OH ）3 膠體

分析 A、膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
B、豆?jié){和霧是膠體；
C、膠體不能透過半透膜；
D、將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸即可制得氫氧化鐵膠體．

解答 解：A、膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，但酒精不是電解質(zhì)，故不能發(fā)生聚沉，故A錯誤；
B、豆?jié){和霧中的分散質(zhì)直徑介于1-100nm之間，故是膠體，故B正確；
C、膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙，故C正確；
D、將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色即可制得氫氧化鐵膠體，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大，應注意的是膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Na+、K+、SO42-、MnO4-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、Cl-、NO3-
C．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：K+、Cl-、Ba2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cl-、NO3-、Fe3+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于3a%
B．將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液
C．10mL質(zhì)量分數(shù)14%的氨水，用水稀釋至100mL，氨水的質(zhì)量分數(shù)小于1.4%
D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$ g水，得到4a% NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，下列涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．蠟炬成灰B．木已成舟C．鐵柱成針D．滴水成冰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用KMnO4與密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液反應制取氯氣，反應方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）上述反應中氧化劑是：KMnO4；還原劑是：HCl；
（3）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C；
A．只有還原性    B．只有氧化性    C．還原性和酸性     D．氧化性和酸性
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是：1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氧化鋁在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，運用勒夏特列原理判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液，兩平衡都向右移動，Al（OH）3的質(zhì)量增加
B．向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸，Al3+的物質(zhì)的量增加
C．在同一溶液中，Al3+與OH-能大量共存
D．在同一溶液中，AlO2-與H+能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）
A．用干燥的藍色布條B．用干燥的藍色石蕊試紙
C．將氣體通人硝酸銀溶液中D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的（　�。�
A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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