4．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，下列涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．蠟炬成灰B．木已成舟C．鐵柱成針D．滴水成冰

分析 有新物質生成的變化屬于化學變化，在化學變化中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．

解答 解：A、蠟炬成灰有新的物質生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故A正確；
B、木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故B錯誤；
C、鐵柱成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故C錯誤；
D、滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查成語與氧化還原反應的關系，明確成語的意義及變化即可解答，難度不大，注意從化合價的角度分析氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　　）
A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體，可用灼燒的方法
B．用酚酞溶液可以鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
C．25℃，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的大
D．氫氧化鈉與二氧化碳的反應與量有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質
②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質
③H2SO4固態(tài)不導電，液態(tài)可以導電
④A12O3固態(tài)不導電，熔融態(tài)也不導電．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是C（填序號）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號）
（4）向Ba（OH）2溶液中加入密度為1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反應為止，已知所生成的沉淀的質量等于加入的H2SO4溶液的質量，則硫酸溶液的濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關膠體的說法不正確的是（　�。�
A．向Al（OH ）3膠體中加入酒精溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH ）3 膠體能透過濾紙
D．向沸水中加入飽和的FeCl3溶液，可制備Fe（OH ）3 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2molH2O中含有的氧原子數(shù)2mol；氫原子數(shù)為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．最高正化合價：氯＞硫＞磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應并回答下列問題：
（1）在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol H2和1mol CO 氣體，發(fā)生反應，壓強一定時，測得在平衡時CH3OH的體積分數(shù)為0.5．與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），達到平衡，則CH3OH的體積分數(shù)為0.5；平衡時，氣體的總物質的量為3mol；該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此時CO的轉化率為75%．
（2）圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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