8．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是
實驗現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著
C在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
D鎂條在CO2中燃燒劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體和黑色顆粒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉燃燒生成過氧化鈉；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
C．久置的鋁條表面有氧化鋁，與NaOH反應生成鹽和水；
D．Mg與二氧化碳反應生成MgO和C．

解答 解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；
C．久置的鋁條表面有氧化鋁，與NaOH反應生成鹽和水，則不能立即生成氣體，故C錯誤；
D．Mg與二氧化碳反應生成MgO和C，則觀察到劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體和黑色顆粒，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．熵增的化學反應一定自發(fā)進行
B．反應物分子碰撞頻率越高，化學反應速率越快
C．減小某電解質(zhì)溶液的濃度，則其溶液中離子濃度不一定減小
D．金屬發(fā)生電化學腐蝕正極反應一般是：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3-+HSO4-═CO2↑+H2O+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　　）
A．金屬鐵與鹽酸反應；有氣泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應；有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生  HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩蘊含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2懸濁液  ⑥CaCO3，其中屬于電解質(zhì)的是B
A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
（2）請從化學視角分析詩句中主要物質(zhì)所發(fā)生的系列變化，未涉及反應類型有A；
A．氧化還原反應           B．化合反應          C．分解反應
（3）碳酸鈣在工業(yè)上用途甚廣，下列工業(yè)生產(chǎn)中用石灰石作為原料的是A；
①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④冶煉生鐵 ⑤制漂白粉⑥制陶瓷
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥
（4）大氣污染源之一是燃燒含硫的煤產(chǎn)生SO2，為此，可把碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒，SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4；
（5）零食包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰．生石灰屬于  堿性 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
（6）某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖：


①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是NH4+；
檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在
Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3  d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→b→cf，
裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．E中反應的離子方程式SO2+2OH=SO32++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（A）=0.15mol/（L•s）D．v（B）=0.9mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．在日常生活中，電化腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，但不可以用于漂白食品
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200 mL 1 mol•L-1  KCl溶液B．50 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  NaCl溶液D．50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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