20．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（A）=0.15mol/（L•s）D．v（B）=0.9mol/（L•s）

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A.$\frac{0.4}{2}$=0.2；
B.$\frac{\frac{30}{60}}{2}$=0.25；
C.$\frac{0.15}{1}$=0.15；
D.$\frac{0.9}{3}$=0.3，
顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間
D．“血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2CO3約含有6.02×1023個Na2CO3分子
B．2molH2O的摩爾質(zhì)量為36g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的電子數(shù)為10NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是
實驗現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著
C在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
D鎂條在CO2中燃燒劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼白光，生成白色固體和黑色顆粒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g．
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實驗2通入足量Cl2的目的是將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）如何檢驗溶解樣品中含有Fe2+．
（5）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．
（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量與是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c（AlCl3）與c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
D．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b．下列a與b的組合中，不可能形成噴泉的是（　�。�
A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液
C．NH3和H2OD．H2、O2混合氣體與飽和食鹽水

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