Question

【題目】現(xiàn)有2.8gFe全部溶于一定濃度、200ml的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L氣體只能是NO

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)后溶液為硝酸鐵、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3-），根據(jù)鐵元素守恒由n（Fe）=n（Fe3+）=0.05mol，所以c（Fe3+）==0.25mol/L，反應(yīng)后溶液pH為1，所以c（H+）=0.1mol/L，所以c（NO3-）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，選項A正確；

B．由A中分析可知，原硝酸是稀硝酸，反應(yīng)生成NO，由氮元素守恒可知n原來（HNO3）=3n[Fe(NO3)2]+n剩余（HNO3）+n（NO）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol，生成Fe(NO3)2、NO時原硝酸溶解的鐵最多，由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O 可知，0.22molHNO3最多溶解鐵×0.22mol，質(zhì)量為×0.22mol×56g/mol=4.62g，故還能溶解鐵4.64g-2.8g=1.82g，選項B不正確；

C．反應(yīng)后溶液pH為1，故HNO3過量，Fe只可能轉(zhuǎn)化為Fe3+，選項C正確；

D．2.8gFe的物質(zhì)的量為=0.05mol，若只生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.05mol，則V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；若只生成NO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO2）==0.15mol，V（NO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由于實際生成氣體1.12L，故只生成NO， 選項D正確；

答案選B。