19．下列關于離子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．離子化合物一定可以導電
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，所以離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；
B．離子化合物中陽離子可能是銨根離子，故B錯誤；
C．含有自由移動離子的離子化合物能導電，離子晶體不導電，故C錯誤；
D．溶于水可以導電的化合物可能是共價化合物，如HCl等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子化合物判斷，為高頻考點，明確離子化合物和共價化合物根本區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，注意離子化合物與物質導電關系，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘內不復原為止�?br />（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL． 
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．回答下列問題．
（1）C離子的結構示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O＞NH3（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：．
（5）寫出D單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結構示意圖．
（2）Y2X對應水化物的電子式，其中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的有幾句（　　）
①3He、4He的化學性質基本相同；
②3He、4He 具有相同的中子數(shù)；
③3He核聚變是化學變化；
④3He液化是物理變化；
⑤3He、4He形成的單質中均含有非極性鍵；
⑥3He、4He分別組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3：4
⑦由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
⑧化學變化中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關
⑨在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱
⑩鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．則該鹵代烴的分子式為：C4H9Cl，這種一氯代物的同分異構體種類有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學的說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．由熱化學方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應得到氨氣，將釋放92kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期表的一部分如圖，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質量為18g/mol
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（3）⑥的最高價氧化物可以與⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是，Y中含有的化學鍵類型是共價鍵．
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究．

甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　　）
A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
C．反應后，鋅電極的質量減小
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-═H2↑

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