【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應(yīng)：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

【答案】A

【解析】A、消耗CO2，生成CO，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B、根據(jù)M=m/n，因?yàn)?/span>C為固體，因此氣體質(zhì)量應(yīng)是增加，CO2系數(shù)為1，CO2系數(shù)為2，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增加，因此當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、C為固體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)ρ=m/V，氣體質(zhì)量增大，容器是恒容狀態(tài)，因此當(dāng)密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高粱、玉米等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”，這種物質(zhì)是 （ ）

A.氫氣B.甲烷C.酒精D.木炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物在儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。

I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點(diǎn)1107℃，熔點(diǎn)648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時(shí)生成可燃性氣體）。

（1）用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是____________。

（2）堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式：_____________。

II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲(chǔ)放氫（如題圖所示）。

（3）寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應(yīng)有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脫硫時(shí)，MgO的脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如題圖所示。

己知20℃時(shí)，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時(shí)，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是______________(填①、②、③或④)。

（5）約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是______________。

（6）其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)?/span>______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液與0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（　　）

A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

甲基呋喃與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯：

（1）Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為______________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號(hào))。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為_____________。

（5）甲基吡咯的熔沸點(diǎn)高于甲基呋喃的原因是____________。

（6）鋅的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該化合物的兩種粒子個(gè)數(shù)比為____________

B．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”)，裝置己的作用是____________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：______________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____________(選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是____________(選填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 水能是二次能源 B. 電能是二次能源

C. 天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，構(gòu)成分子的原子都處于同一直線上的是 （ ）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）

A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味

C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味

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