【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

【答案】 放熱 減小 不變 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJmol-1

【解析】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、能量與過程的圖像，（1）根據(jù)能量與過程的圖像，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，即此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（2）E1代表活化能，使用催化劑，降低分子的活化能，即E1減小，E3代表此反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑反應(yīng)熱不變；（3）H2S與氧氣反應(yīng)生成SO2：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ，②S(s) +O2 (g)=SO2 (g)，①＋②×2得出△H=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJmol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C是地殼中含量最多的元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．

請回答：

（1）由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）單質(zhì)B與A2C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)上用于制水煤氣、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1

請寫出由水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________ 。

（3）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質(zhì)的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進(jìn)行，實驗中可采取的措施是________________。

（3）寫出裝置C發(fā)生的離子方程式______________。

（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā)，至出現(xiàn)大量晶體后，___________________(填實驗步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機(jī)溶劑。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應(yīng)：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反應(yīng)時間（ ）
A.等于5s
B.等于10s
C.小于10s
D.大于10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是

A. 都容易發(fā)生取代反應(yīng)

B. 苯不能被KMnO4氧化

C. 苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng)

D. 都能在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車、飛機(jī)等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物，是造成霧霾天氣的主要原因，研究CO、NO 的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認(rèn)為該設(shè)想能否實現(xiàn)并說明理由：__________________________。

（2）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

T/℃

n（固體活性炭）/mol

n(NO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

200

2.000

0.040

0.030

0.030

350

2.005

0.050

0.025

0.025

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次達(dá)到平衡后，混合氣中NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③上述反應(yīng)在350℃時的平衡常數(shù)K=_______________。

（3）在密閉容器中發(fā)生上述反，,達(dá)到平衡時，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-

D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組在水溶液中(或給定條件下)能大量共存的是

A. NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-

B. Na＋、H＋、NO3-、HCO3-

C. 在CuSO4溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Mg2＋

D. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

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