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【題目】下列物質難溶于水的是

A. MgSO4 B. NH4Cl

C. AgNO3 D. BaCO3

【答案】D

【解析】A. MgSO4易溶于水，A錯誤；B. NH4Cl易溶于水，B錯誤；C. AgNO3易溶于水，C錯誤；D. BaCO3難溶于水，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.形式一：(由粒子數(shù)推斷)、、、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①；②。據(jù)此，回答下列問題：寫出、的化學式：____、______、

Ⅱ. 形式二：(由元素原子結構推斷)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F 三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________

(3)寫出C的單質和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強于”或“弱于”)，請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法__________________________________________________(至少2條)

通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關鍵環(huán)節(jié)為___________

III.形式三：(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分：

族

周期

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)請畫出元素⑦的離子結構示意圖________________。

(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

(4)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。

(5)①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：____________________。該化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________。

(6)請你預測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有共價鍵的是

A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產品的缺點是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/（gcm-3）

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-戊醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。

（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。

（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。

（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。

（7）本實驗的產率是___________(填標號)。

a.90% b.60% c.40% d.30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4－、Cl－、NO3－、SO32－、

實驗Ⅰ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有____________種。

（2）通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖像中BC段對應的離子方程式：_______________________________________________________________。

（4）A點對應的固體質量為____________g。

（5）該溶液中陰離子的濃度為____________mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

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