【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。
(2)下圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應的化學方程式為________,該反應需要在冰浴下進行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______。
【答案】(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;過濾分離;(2)ade ;(3)酸;除去溶液中溶解的CO2;
(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;溫度過高時過氧化氫分解;(5)去除結晶表面水分;(6)工藝簡單、操作方便;純度較低。
【解析】
試題分析:(1)反應中鹽酸過量,且溶液中含有鐵離子,因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸,沉淀鐵離子;小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于過濾。
(2)a.過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁,a錯誤;b.玻璃棒用作引流,b正確;c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁,防止有氣泡,c正確;d.濾紙邊緣應該低于漏斗,d錯誤;e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙,e錯誤,答案選ade。
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,溶液中有二氧化碳生成,因此溶液呈酸性。溶液中含有二氧化碳,而過氧化鈣能與酸反應,因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。
(4)根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成,則步驟③中反應的化學方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O;雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。
(5)過氧化鈣不溶于乙醇,使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作方便,產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A,相對分子質(zhì)量為152,其分子中C、H原子個數(shù)比為1∶1,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色,A能與NaHCO3溶液反應,其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,請回答下列問題:
(1)A的分子式是_______________________________。
(2)A的結構簡式為________________________________________。
(3)A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關系,D的分子式為C10H12O3,A與C反應的化學方程式________。
(4)甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置,乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290 ℃,熔點18.17 ℃),當甘油溫度達到反應溫度時,將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中,很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較,乙裝置有哪些優(yōu)點________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設計如下實驗:
Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;
Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入H2O2,然后再加過量的氨水,過濾;
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;
Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。
請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是________;加入H2O2的主要目的是_______________________________。
③若要檢驗溶液中的Fe3+,則應該加入________________試劑。
④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線,圖乙表示在最適溫度下、pH=b時H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時間的變化.若該酶促反應過程中改變某一初始條件,以下改變正確的是( )
A.pH=a時,e點下移,d點左移
B.H2O2酶量增加時,e點上移,d點左移
C.H2O2量增加時,e點不移,d點左移
D.溫度升高時,e點不移,d點右移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃,寫出該反應的熱化學方程式:__________。
(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預測②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)下列各選項有關對應有機物的說法正確的是( )
A | 最多有18個原子處在同一平面上 | |
B | 主鏈上的碳原子數(shù)是5 | |
C | 加氫后可以得到3-甲基戊烷 | |
D | 的名稱是1,3, 4-三甲基苯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】釹鐵硼永磁合金因其具有優(yōu)異的磁性能而被稱為“磁王”,釹鐵硼永磁合金中含有鐵、硼及大量的稀土元素釹。
(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布圖為___________________,鐵元素所在周期第一電離能最大的主族元素是________(填元素符號);已知基態(tài)釹(Nd)原子的價層電子排布式為4f46s2,則基態(tài)釹原子核外共有__________種類型的能級分布。
(2)硼與氫能形成類似于烴的一系列分子,如B2H6、B3H9、B4H10等。
①B2H6、B3H9、B4H10三種物質(zhì)的沸點由低到高的順序為__________________________;
②乙硼烷的結構式可表示為()已知反應B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氫元系,則H、B、O三種元素電負性由大到小的順序為___________________;B2H6分子中有4個σ鍵、2個相同的大π鍵(多原子間共用多個電子形成的一種共價鍵),則構成一個大π鍵的原子、電子數(shù)目分別為__________________________。
(3)硼酸分子中含有三個“-OH”,易溶于水,其易溶于水的主要原因是_________________。
(4)圖1是三氧化二硼的一種球根模型圖, 則硼原子、氧原子的雜化軌道類型分別為_____________。
(5)鐵元素與氮元素也能形成種磁性材料,其晶胞如圖2所示,該磁性材料的化學式為__________;若該晶體的密度為p,鐵原子、氮原子的半徑分別為r(Fe)pm,r(N)pm,則該晶胞的空間利用率為_______(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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