Question

【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。

(1)寫(xiě)出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________；

(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

(3)化合物丙中存在的化學(xué)鍵是____________________________________________。

Answer 1

【答案】 N≡N 堿 離子鍵、共價(jià)鍵

【解析】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，X分子中含共價(jià)鍵最多，則X應(yīng)為氮?dú)猓粏钨|(zhì)X與單質(zhì)Y形成共價(jià)化合物甲，甲分子中含10個(gè)電子，所以甲為氨氣，Y為氫氣；單質(zhì)Y與單質(zhì)Z形成共價(jià)化合物乙，乙分子含有18個(gè)電子，則Z為氯氣，乙為氯化氫；氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則丙為氯化銨。

（1）單質(zhì)X為N2，氮原子最外層5個(gè)電子，兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的結(jié)構(gòu)式為：N≡N。

（2）甲為氨氣，分子式為NH3，1個(gè)氮原子與3個(gè)氫原子通過(guò)共用電子形成共價(jià)化合物分子，氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氮原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；氨氣溶于水，氨分子與水反應(yīng)生成NH3H2O是一種弱堿，故氨水溶液呈堿性。

（3）丙為氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在離子鍵，NH4+中N原子和H原子間存在共價(jià)鍵，故NH4Cl中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。